某化學實驗小組實驗結(jié)束時，將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，為回收有關(guān)金屬和鹽，同學們設(shè)計了如圖的實驗方案：
試回答：
（1）步驟①中鋅粉必須過量的原因是將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來。
（2）寫出步驟①中任一反應的化學方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4）。
（3）要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則酸不足量（或若無氣泡產(chǎn)生，則酸已足量）取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則酸不足量（或若無氣泡產(chǎn)生，則酸已足量）。
（4）若實驗過程中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量＞＞（填“＞”、“＜”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量。要計算該廢液中硫酸銅質(zhì)量，必須要稱量固體D（或銅）固體D（或銅）的質(zhì)量。
【答案】將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4）；取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則酸不足量（或若無氣泡產(chǎn)生，則酸已足量）；＞；固體D（或銅）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：572引用：25難度：0.5
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