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綠色化學(xué)在推動社會可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用.某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種熔鹽液相氧化法制備高價(jià)鉻鹽的新工藝,該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料,不產(chǎn)生廢棄物,實(shí)現(xiàn)了Cr-Fe-Al-Mg的深度利用和Na+內(nèi)循環(huán).工藝流程如圖:
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回答下列問題:
(1)高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是
Fe、Cr
Fe、Cr
(填元素符號).
(2)濾渣Ⅰ的主要成分是
MgO、Fe2O3
MgO、Fe2O3
(填化學(xué)式).
(3)物質(zhì)Ⅴ可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH,此時(shí)高溫連續(xù)氧化發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
4Fe(CrO22+7O2+16NaHCO3
高溫
8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O
4Fe(CrO22+7O2+16NaHCO3
高溫
8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O
.可代替NaOH的化學(xué)試劑還有
Na2CO3
Na2CO3
(填化學(xué)式).
(4)熱解工序產(chǎn)生的混合氣體最適宜返回工序
②③④
②③④
(填“①”或“②”或“③”或“④”)參與內(nèi)循環(huán).
(5)酸性工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子(Cr2
O
2
-
7
)有毒,必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放.工業(yè)上常用綠礬做處理劑,反應(yīng)的離子方程式為:
Cr2
O
2
-
7
+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2
O
2
-
7
+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

【答案】Fe、Cr;MgO、Fe2O3;4Fe(CrO22+7O2+16NaHCO3
高溫
8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O;Na2CO3;②③④;Cr2
O
2
-
7
+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:19引用:3難度:0.7
相似題
  • 1.實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4?7H2O),主要工藝流程如圖。
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    (1)將過程②產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中。溶液不會褪色的是
     
    (填字母序號)。
    A.品紅溶液      B.紫色石蕊試液      C.酸性KMnO4溶液         D.溴水
    (2)過程①中,F(xiàn)eS、O2和H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
     
    。
    (3)過程③中需加入的物質(zhì)是
     

    (4)過程④中,蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需使用的儀器除酒精燈、三腳架外,還需要
     
    。
    (5)過程⑥調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的
     
    (填序號)。
    A.稀硫酸        B.NaOH溶液        C.CaCO3。

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:2引用:1難度:0.5
  • 2.電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等,電石與水反應(yīng)所得殘?jiān)?-電石渣,主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他雜質(zhì)。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如圖1:
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    幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖2.回答下列問題:
    (1)常溫氯化
    ①反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     

    ②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2的轉(zhuǎn)化率可行的措施有
     
    (填序號)。
    A.加熱升高溫度      B.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率
    C.充分?jǐn)嚢铦{料      D.加水使Ca(OH)2完全溶解
    ③電石渣中的有害雜質(zhì)CN-與ClO-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無害的氣體,每轉(zhuǎn)化1 mol CN-至少需要消耗氧化劑ClO-
     
    mol。
    (2)75℃氯化
    ①生成氯酸鈣中氯的化合價(jià)為
     
    ,氯化完成后過濾,濾渣的主要成分為
     
    (填化學(xué)式)。
    ②氯酸鈣能與KCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是
     
    。
    (3)有機(jī)反應(yīng)
    首先生成氯代乙醇,其結(jié)構(gòu)簡式為
     
    ,氯代乙醇再與Ca(OH)2反應(yīng)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷??偡磻?yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:56引用:1難度:0.3
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等,廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害.某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
    (1)操作A的名稱為
     

    (2)銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是
     
    (用化學(xué)方程式表示).銅帽溶解完全后,可采用
     
    方法除去溶液中過量的H2O2
    (3)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
     

    (4)濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無氣泡為止.主要反應(yīng)為:2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O.
    ①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時(shí),共有
     
    mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
    ②MnO (OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:3引用:1難度:0.3
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