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試題詳情
用如圖所示裝置進行中和反應反應熱的測定實驗，請回答下列問題：
①取30mL 0.5mol?L-1 H2SO4溶液與50mL 0.5mol?L-1NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高4.1℃，已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/（g?℃），溶液的密度均為1g/cm3。通過計算可得生成1mol H2O時放出的熱量為 54.854.8kJ。（保留小數(shù)點后一位）
②上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是 abab（填字母序號）。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
③實驗中若改用60mL H2SO4（0.25mol?L-1）溶液與50mL NaOH（0.55mol?L-1）溶液進行反應，與上述實驗相比，通過計算可得生成1mol H2O時所放出的熱量 相等相等（填“相等”、“不相等”）。若用30mL 1mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會 偏小偏小。（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）
【答案】54.8；ab；相等；偏小
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：65引用：3難度：0.6
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