氮、磷、砷同為VA族元素，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：
a.
b.
c.
d.
（1）下列有關(guān)氮原子電子排布圖中，能量最低和最高的分別為 aa、cc。
（2）NO+2是一種芳環(huán)硝化中間體，其中氮原子的雜化軌道類型為 spsp，與NO+2互為等電子體的化合物分子是 CO2（或N2O、CS2等）CO2（或N2O、CS2等）（任寫一種，填化學(xué)式）。
（3）C、N、O是第二周期相鄰的三種非金屬元素，它們的第一電離能由大到小的順序為 N＞O＞CN＞O＞C；
NH3是一種極易溶于水的氣體，其沸點(diǎn)比AsH3的沸點(diǎn) 高高（填“低”或“高”），其原因是 NH3分子間形成氫鍵，使NH3的沸點(diǎn)反常偏高NH3分子間形成氫鍵，使NH3的沸點(diǎn)反常偏高。
（4）砷是制造新型半導(dǎo)體的材料，同時砷的化合物又具有較強(qiáng)的毒性。1918年美國人通過反應(yīng)：HC≡CH+AsCl3AlCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒氣。在HC≡CH分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為 3：23：2；AsCl3分子的空間構(gòu)型為 三角錐形三角錐形。
（5）2018年7月《Science》報道，BingLv等通過反應(yīng)：4BI3+As4約800℃4BAs+6I2合成了具有極高導(dǎo)熱性的半導(dǎo)體新材料BAs.BAs晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：已知該晶胞參數(shù)為apm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。則該晶胞的密度ρ=344×1030NA?a3344×1030NA?a3g?cm-3（用代數(shù)式表示，1pm=10-10cm）。
NO
+
2
NO
+
2
A
l
C
l
3
約
800
℃
344
×
1
0
30
N
A
?
a
3
344
×
1
0
30
N
A
?
a
3
【答案】a；c；sp；CO2（或N2O、CS2等）；N＞O＞C；高；NH3分子間形成氫鍵，使NH3的沸點(diǎn)反常偏高；3：2；三角錐形；
344
×
1
0
30
N
A
?
a
3
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：2難度：0.5
相似題
-
1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~