某校化學(xué)課外小組的同學(xué)利用下圖儀器或裝置做CO還原Fe₂O₃的實(shí)驗(yàn)（Fe₂O₃樣品中雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．查閱資料可知：甲酸（HCOOH）通常是一種無(wú)色易揮發(fā)的液體，它在濃硫酸存在時(shí)加熱發(fā)生如下反應(yīng)：HCOOH

濃硫酸

CO↑+H₂O．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用甲酸滴入濃硫酸的方法制取CO，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

②

②

（填代號(hào)，下同）；要除去CO中含有的少量甲酸蒸汽，最好選用上圖中的

③

③

進(jìn)行洗氣；檢驗(yàn)CO還原Fe₂O₃的氣體產(chǎn)物應(yīng)選用

④

④

裝置，需檢驗(yàn)的氣體應(yīng)從

F

F

管口進(jìn)入．
（2）寫(xiě)出CO還原Fe₂O₃的化學(xué)方程式

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

．
（3）從開(kāi)始加熱到實(shí)驗(yàn)結(jié)束，F(xiàn)e₂O₃粉末的顏色是如何變化的？
（4）CO有毒，如何處理該實(shí)驗(yàn)的尾氣？
（5）利用以上裝置可以測(cè)定Fe₂O₃樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．測(cè)定方法是：取10.0g Fe₂O₃樣品做實(shí)驗(yàn)，縣稱(chēng)量樣品和玻璃管的總質(zhì)量為60.0g,待樣品完全反應(yīng)并冷卻后，在稱(chēng)量玻璃管和剩余固體的總質(zhì)量為57.6g.求該樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？