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利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如圖：
菁優(yōu)網(wǎng)
已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。
請回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有
AB
AB
。
A．去除油污
B．溶解鍍鋅層
C．去除鐵銹
D．鈍化
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是
過濾、洗滌、灼燒
過濾、洗滌、灼燒
。
（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，原因是
在N2氣氛下，防止Fe2+被氧化
在N2氣氛下，防止Fe2+被氧化
。
（4）Fe3O4膠體粒子
不能
不能
用（填“能”或“不能”）過濾法實現(xiàn)固液分離。
（5）用重鉻酸鉀法可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。方法是先將產(chǎn)物溶于酸后，用重鉻酸鉀法測定，重鉻酸鉀法測定原理用離子反應(yīng)方程式可表示為
Cr2
O
2
-
7
+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2
O
2
-
7
+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
；需配制濃度為0.01000mol?L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時，下列儀器中不必要用到的有
③⑦
③⑦
。（用編號表示）。
①電子天平
②燒杯
③酸式滴定管
④玻璃棒
⑤容量瓶
⑥膠頭滴管
⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
【答案】AB；過濾、洗滌、灼燒；在N2氣氛下，防止Fe2+被氧化；不能；Cr2
O
2
-
7
+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；③⑦；偏大
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/8 8:0:9組卷：15引用：1難度：0.5
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．實驗室利用FeSO4溶液和NO制備亞硝基合亞鐵（Ⅱ）{[Fe（NO）x（H2O）y]SO4}，其裝置如圖所示（加熱及夾持裝置略）。
    回答下列問題：
    （1）盛放NaNO2固體的儀器名稱為
     
    ；配制FeSO4溶液時為防止其被氧化，應(yīng)向溶液中加入
     
    。
    （2）實驗開始前先鼓入N2的目的是
     
    。
    （3）NaNO2的溶液顯堿性的原因：
     
    （用離子方程式表示）；A中加熱制備NO的離子方程式為
     
    。
    （4）D中倒置的漏斗的作用為
     
    。
    （5）經(jīng)分離提純后得到亞硝基合亞鐵（Ⅱ）溶液，其溶質(zhì)化學(xué)式為{[Fe（NO）x（H2O）y]SO4}，為測定其化學(xué)式，進行如下實驗：
    ①取20mL該溶液加入足量BaCl2溶液，過濾后得到沉淀，將沉淀洗滌干燥稱量，質(zhì)量為4.66g。
    ②另取10mL溶液用0.4mol?L-1的酸性KMnO4溶液進行滴定，滴定終點時，消耗酸性KMnO4溶液20mL（NO完全轉(zhuǎn)化為
    N
    O
    -
    3
    ）。
    ③已知x+y=6，則其化學(xué)式為
     
    ，下列情況會導(dǎo)致x值偏小的是
     
    （填字母）。
    A．步驟①中沉淀未干燥完全
    B．滴定前，酸式滴定管中有氣泡殘留，滴定后氣泡消失
    C．用容量瓶配制酸性KMnO4溶液時，定容時俯視刻度線
    發(fā)布：2024/10/24 5:0:2組卷：6引用：2難度：0.6
  • 2．實驗室以廢銅屑（雜質(zhì)為CuO、Al2O3、Fe2O3、FeO和SiO2）為原料制取堿式碳酸銅[aCu（OH）2?bCuCO3]的流程如圖：
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    已知部分氫氧化物開始沉淀與沉淀完全的pH見下表：
    物質(zhì) Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Al（OH）3
    開始沉淀pH 1.9 6.5 4.2 3.4
    沉淀完全pH 3.2 9.7 6.7 4.0
    （1）按圖1所示的裝置加料后進行“酸浸”操作。
    ①提高Cu元素浸出速率的方法還有
     
    。
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    ②與使用圖2所示漏斗相比，使用漏斗Y的優(yōu)點是
     
    。
    （2）“調(diào)pH”的合理范圍是
     
    。
    （3）“沉淀”時需要對混合物加熱至70℃但又不宜過高，理由是
     
    。
    （4）可采用滴定法、熱重分析法分別對堿式碳酸銅的組成進行分析。
    ①滴定法涉及的部分反應(yīng)：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2、I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6。
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    請補充完整測定堿式碳酸銅中Cu元素含量的實驗方案：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的堿式碳酸銅樣品，在攪拌下分批加入稀硫酸直至固體完全溶解，配成100mL溶液。
     
    ；根據(jù)數(shù)據(jù)計算Cu元素含量（須使用的試劑：KI溶液、0.1000mol/LNa2S2O3溶液、淀粉溶液）。
    ②測得堿式碳酸銅的熱重分析結(jié)果如圖3所示，已知當(dāng)剩余固體質(zhì)量與原始固體質(zhì)量的比值為65.7%時固體呈磚紅色，則計算可知
    a
    b
    =
     
    （保留3位有效數(shù)字）。
    發(fā)布：2024/10/24 7:0:1組卷：16引用：1難度：0.5
  • 3．次氯酸鹽具有強氧化性。在堿性條件下，利用KClO氧化Fe（NO3）3生成高鐵酸鉀（K2FeO4）的工藝流程如圖：
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    已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O
    ②6KOH+3Cl2
    △
    KCl+KClO3+3H2O
    回答下列問題：
    （1）反應(yīng)①應(yīng)在
     
    （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行，該反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    （2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是
     
    。
    （3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
     
    ；洗滌“濕產(chǎn)品”時先水洗再用酒精洗滌，用酒精洗滌的原理是
     
    。
    （4）K2FeO4可作飲用水處理劑，該反應(yīng)的離子方程式：
    4
    F
    e
    O
    2
    -
    4
    +10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-，K2FeO4處理水中懸浮顆粒物的原理是
     
    。
    （5）目前，人們針對K2FeO4的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展。下列物質(zhì)中有可能提高K2FeO4水溶液穩(wěn)定性的物質(zhì)是
     
    （填字母）。
    A．Na2SO3
    B．KOH
    C．CH3COOH
    D．Fe（NO3）3
    發(fā)布：2024/10/24 8:0:1組卷：2引用：2難度：0.4
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