SO₂的含量是空氣質(zhì)量日報中一項重要檢測指標，請結(jié)合所學知識回答下列問題．
（1）工業(yè)制硫酸過程中，SO₂催化氧化的原理為：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）
T℃時，向某密閉容器中充入一定SO₂（g）和O₂（g），發(fā)生上述反應，測得SO₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖1所示．

①a、b兩點對應的平衡常數(shù)K（a）

=

=

K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO₂濃度c（a）

＞

＞

c（b）．
②c點時，反應速率v_（正）

＜

＜

v_（逆）．
（2）電化學法處理SO₂．
硫酸工業(yè)尾氣中的SO₂經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時獲得電能，裝置如圖2所示（電極均為惰性材料）：
①M極發(fā)生的電極反應式為

SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-

SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-

．
②若使該裝置的電流強度達到2.0A，理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下氣體的體積為

0.014

0.014

L（已知：1個e^-所帶電量為1.6×10^-19C）．
（3）溶液法處理SO₂．
已知常溫下H₂SO₃和H₂CO₃的電離常數(shù)如表所示：

電離常數(shù) 酸	K1	K2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

常溫下，將SO₂緩慢通入100mL 0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中，當通入448mLSO₂時（已折算為標準狀況下的體積，下同），發(fā)生的離子方程式為

SO₂+H₂O+CO₃^2-=HCO₃^-+HSO₃^-

SO₂+H₂O+CO₃^2-=HCO₃^-+HSO₃^-

；當通入896mLSO₂時，所得溶液呈弱酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

．