某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用以下裝置制取純凈、干燥的Cl2并探究Cl2及其化合物的漂白作用(Ⅳ中夾持裝置已略去,a為干燥的紅色紙條,b為濕潤的紅色紙條)。
(1)裝置Ⅰ可用于制取Cl2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 MnO
2+4HCl(濃)
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
MnO
2+4HCl(濃)
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
。
(2)裝置Ⅱ的作用是
除去氯氣中的HCl
除去氯氣中的HCl
;裝置Ⅲ中的試劑名稱為 濃硫酸
濃硫酸
。
(3)裝置Ⅳ中a處紅色紙條 無明顯變化
無明顯變化
(填“無明顯變化”或“褪色”,下同),b處紅色紙條 褪色
褪色
。
(4)裝置Ⅴ中NaOH溶液可吸收Cl2并制得漂白液,寫出該反應(yīng)的離子方程式 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
。
(5)為探究裝置Ⅴ中所得的漂白液的漂白效果和氧化性,某化學(xué)小組設(shè)計如下實驗。
查閱資料可知:
?。甆aClO溶液具有氧化性,能使紫色石蕊試液先變藍后褪色;
ⅱ.溶液的pH會影響NaClO溶液的漂白效果。
具體實驗操作如下:
實驗操作 |
漂白液+石蕊試液 |
漂白液+石蕊試液 |
漂白液+石蕊試液 |
實驗現(xiàn)象 |
混合后溶液的pH=9.9短時間內(nèi)未褪色,一段時間后藍色褪去 |
混合后溶液pH=5.0,藍色迅速褪去,無氣體產(chǎn)生 |
混合后溶液pH=3.2,藍色迅速褪去,并產(chǎn)生大量氣體,使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍 |
①漂白液的有效成分是NaClO而不是HClO,因為HClO不穩(wěn)定,不易保存。寫出HClO見光分解的化學(xué)方程式
。
②實驗Ⅲ中產(chǎn)生的氣體是Cl
2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
。
③對比實驗Ⅱ和Ⅲ,溶液的pH
降低
降低
(填“升高”或“降低”)會提高ClO
-的氧化性。