丙烯是最重要的基礎(chǔ)化工原料之一，工業(yè)上常用丙烷直接催化脫氫和氧化脫氫兩種方法制備。丙烷直接催化脫氫容易造成積碳，降低催化劑的穩(wěn)定性?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）丙烷直接催化脫氫：分別向0.01MPa和0.1MPa恒壓容器中通入1mol丙烷發(fā)生催化反應(yīng)C3H8（g）催化劑△C3H6（g）+H2（g）。不同溫度下測(cè)得平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。
①反應(yīng)的ΔH ＞＞0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)C3H6的平衡濃度c（A） ＜＜c（B）；兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KA==KB。
②570℃、0.01MPa下，用p表示容器內(nèi)壓強(qiáng)，Kp為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，若C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為x,則x2=KpKp+pKpKp+p（寫(xiě)出含p、Kp的表達(dá)式）。
③570℃、0.01MPa下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入2mol C3H8（g）和3mol C3H6（g），該脫氫反應(yīng)將 正向移動(dòng)正向移動(dòng)。（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）
（2）丙烷還可與逆水煤氣變換（RWGS）耦合進(jìn)行氧化脫氫：CO2（g）+C3H8（g）?C3H6（g）+CO（g）+H2O（g）。反應(yīng)體系中耦合機(jī)制為C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g），CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）。與直接脫氫相比，此方法的優(yōu)點(diǎn)是 平衡轉(zhuǎn)化率大為提高或CO2可以消除表面積碳，提高催化劑的穩(wěn)定性平衡轉(zhuǎn)化率大為提高或CO2可以消除表面積碳，提高催化劑的穩(wěn)定性。（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）
催化劑
△
K
p
K
p
+
p
K
p
K
p
+
p
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．
【答案】＞；＜；=；；正向移動(dòng)；平衡轉(zhuǎn)化率大為提高或CO2可以消除表面積碳，提高催化劑的穩(wěn)定性
K
p
K
p
+
p
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：2難度：0.5
相似題
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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