在水的電離平衡中,c(H+)和c(OH-)的關(guān)系如圖所示:

(1)A點(diǎn)水的離子積為1.0×10-14,B點(diǎn)水的離子積為 1.0×10-121.0×10-12。造成水的離子積變化的原因是 水的電離是吸熱過(guò)程,溫度升高,促進(jìn)水的電離,Kw增大水的電離是吸熱過(guò)程,溫度升高,促進(jìn)水的電離,Kw增大。
(2)下列說(shuō)法正確的是 aa(填字母)。
a.圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系:B>A=D
b.AB線上任意點(diǎn)的溶液均顯中性,且Kw不變
c.B點(diǎn)溶液的pH=6,顯酸性
d.圖中溫度T1>T2
(3)T1時(shí),若向溶液中滴加NaOH,能否使體系處于A點(diǎn)位置?否否,為什么?A點(diǎn)為中性,加入NaOH,c(OH-)>c(H+),不可能處于A點(diǎn)A點(diǎn)為中性,加入NaOH,c(OH-)>c(H+),不可能處于A點(diǎn)。
(4)T1時(shí),CH3COONa溶液中離子濃度由大到小為 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。
【考點(diǎn)】水的電離.
【答案】1.0×10-12;水的電離是吸熱過(guò)程,溫度升高,促進(jìn)水的電離,Kw增大;a;否;A點(diǎn)為中性,加入NaOH,c(OH-)>c(H+),不可能處于A點(diǎn);c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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