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（1）按要求寫出下列電極反應式：
氫氧燃料電池酸性環(huán)境下，負極反應式：
2H2-4e-=4H+
2H2-4e-=4H+
，正極反應式：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
。
氫氧燃料電池堿性環(huán)境下，負極反應式：
2H2-4e-+4OH-=4H2O
2H2-4e-+4OH-=4H2O
，正極反應式：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
。
（2）鉛酸蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該電池工作時發(fā)生的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。試回答下列問題：
①鉛酸蓄電池的負極材料是
Pb
Pb
，正極反應式為
PbO2+2e-+4H++
SO
2
-
4
=PbSO4+2H2O
PbO2+2e-+4H++
SO
2
-
4
=PbSO4+2H2O
。
②電池工作時，溶液中
SO
2
-
4
移向
負
負
極（填“正”或“負”）。
③電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）。
④若有1mol電子從負極流出，則參加反應的H2SO4是
1
1
mol,負極的質(zhì)量變化是增大
48
48
g。
【答案】2H2-4e-=4H+；O2+4e-+4H+=2H2O；2H2-4e-+4OH-=4H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-；Pb；PbO2+2e-+4H++
SO
2
-
4
=PbSO4+2H2O；負；增大；1；48
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/2 17:0:2組卷：12引用：1難度：0.5
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