硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途。
（1）硫化鈉（Na₂S）俗稱硫化堿，常用于印染及制藥工業(yè)。將硫化鈉溶于水，會導致水的電離程度

增大

增大

（該“增大”、“減小”或“不變”）；若微熱該溶液，pH會

增大

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）硫氫化鈉（NaHS）常用作有機合成的中間體，其水溶液呈堿性。NaHS溶液中Na⁺、H⁺、HS^-，OH^-離子濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
（3）若向Na₂S和Na₂SO₃的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，可發(fā)生以下反應：Na₂S+Na₂SO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S↓+H₂O（未配平）
①配平化學方程式：

2

2

Na₂S+

1

1

Na₂SO₃+

3

3

 H₂SO₄=

3

3

Na₂SO₄+

3

3

S↓+

3

3

H₂O。
②反應中還原產物與氧化產物的物質的量之比是

1：2

1：2

。
（4）室溫時，已知H₂S的K_a1=1×10^-7，K_a2=1×10^-13，若只考慮S^2-的第一步水解，則 0.1 mol?L^-1Na₂S溶液pH約

13

13

。
（3）化工生產中常用FeS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu²⁺，其反應原理為：Cu²⁺（aq）+FeS（s）?CuS（s）+Fe²⁺（aq）。下列有關敘述中正確的是

cd

cd

。
a.K_sp（FeS）＜K_sp（CuS）
b.達到平衡時c（Fe²⁺）=c（Cu²⁺）
c.溶液中加入少量Na₂S固體后，溶液中c（Fe²⁺）、c（Cu²⁺）都減小
d.該反應平衡常數(shù)K=

K

sp

（

F

e

S

）

K

sp

（

C

u

S

）