氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。
（1）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO（g）+C（s）?N₂（g）+CO₂（g），向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n（NO）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n（NO）（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n（NO）（乙容器）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
n（NO）（丙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①該反應(yīng)為

放熱

放熱

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=

c

（

N

2

）

×

c

（

C

O

2

）

c

2

（

NO

）

c

（

N

2

）

×

c

（

C

O

2

）

c

2

（

NO

）

。
②乙容器在200min達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（NO）=

0.003mol?L^-1?min^-1

0.003mol?L^-1?min^-1

。
（2）用焦炭還原NO₂的反應(yīng)為：2NO₂（g）+2C（s）?N₂（g）+2CO₂（g），在恒溫條件下，1molNO₂和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO₂和CO₂的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖1所示：

①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：K_c（A）

=

=

 K_c（B） （填“＜”或“＞”或“=”）。A、B、C三點(diǎn)中NO₂的轉(zhuǎn)化率最高的是

A

A

（填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)。
②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p（C）=

2

2

。（K_p是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（3）對(duì)于2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），在一定溫度下，于IL的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應(yīng)開始進(jìn)行。
①下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

D

D

（填字母代號(hào)）。
A.c（CO）═c（CO₂）
B.容器中混合氣體密度不變
C.v（N₂）_正═2v（NO）_逆
D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
②圖2為容器內(nèi)的壓強(qiáng)（P）與起始?jí)簭?qiáng)（P₀）的比值（

P

P

0

）隨時(shí)間（t）的變化曲線，曲線中的兩個(gè)點(diǎn)的坐標(biāo)分別為（5，0.925）和（10，0.90）。平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為

80%

80%

。