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菁優(yōu)網(wǎng)實驗室用如圖裝置制備并收集干燥純凈的Cl2
(1)裝置A中反應的化學方程式是
MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)裝置B的作用是
除去Cl2中混有的HCl
除去Cl2中混有的HCl
。
(3)裝置C中盛放的物質(zhì)是
濃硫酸
濃硫酸
。
(4)裝置D用于收集Cl2,請將圖中裝置D的導氣管補充完整
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。
(5)裝置E用于吸收尾氣,E中反應的離子方程式是
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
。
(6)可用Cl2和Ca(OH)2制備漂粉精,其有效成分是
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
。
(7)漂粉精常用于游泳池的消毒,起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中釋放HClO的途徑如下:
途徑一:Ca(ClO)2+2H2O?Ca(OH)2+2HClO
途徑二:Ca(ClO)2+H2O+CO2
CaCO3
CaCO3
+
2HClO
2HClO
(把反應補充完整)
(8)池水的酸堿性對漂粉精的消毒效果影響明顯.
①池水堿性過強,殺毒作用會
減弱
減弱
。(填“增強”或“減弱”)
②池水酸性過強,會刺激眼睛和皮膚。有時加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性,起到降低酸性作用的離子分別是
CO32-、HCO3-
CO32-、HCO3-
。(填離子符號)

【答案】MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O;除去Cl2中混有的HCl;濃硫酸;菁優(yōu)網(wǎng);Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O;Ca(ClO)2;CaCO3;2HClO;減弱;CO32-、HCO3-
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:113引用:4難度:0.7
相似題
  • 1.實驗室用二氧化錳與濃鹽酸作為原料制取氯氣,某同學利用此原理制氯氣并設計了如圖所示的實驗裝置。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    請回答下列問題:
    (1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置(A處)
     
    (填寫序號)。
    (2)寫出A處的化學反應方程
     

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    (3)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條,實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色,其原因可能是
     
    ,說明該裝置存在明顯的缺陷,合理的改進方法是
     
    。
    (4)氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產(chǎn)生無色氣體,已知酸性:鹽酸>碳酸>次氯酸,該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有
     

    (5)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如圖:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①NaClO2中Cl的化合價為
     
    。
    ②寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式
     
    。

    發(fā)布:2024/12/14 8:0:2組卷:13引用:1難度:0.6
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下能反應產(chǎn)生Cl2。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并與金屬反應。每個虛線框表示一個單元裝置,其中有錯誤的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/17 18:0:1組卷:135引用:5難度:0.8
  • 3.某研究性學習小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn),化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏,于是他們設計實驗來探究氯氣與氨氣之間的反應.該小組設計的實驗裝置如圖:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    實驗可用藥品有:a.二氧化錳 b.濃鹽酸 c.濃氨水 d.氯化銨 e.堿石灰 f.濃硫酸  g.飽和食鹽水 h.NaOH 固體 i.消石灰
    請回答下列問題:
    ( 1 )實驗室制備氨氣有多種方法.通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣,反應的化學方程式是
     
    ,本實驗中裝置A 燒瓶內(nèi)的固體可選用
     
    (填上述給定藥品的序號).
    ( 2 )裝置E 的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是
     

    ( 3 )裝置D中盛裝的藥品是
     
    (填序號),裝置C的作用是
     

    ( 4 )通入B裝置的兩根導管左邊的較長、右邊的較短,其目的是
     

    (5)實驗中可觀察到裝置B內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是
     
     有關反應的化學方程式為
     

    發(fā)布:2024/11/21 8:0:2組卷:7引用:2難度:0.3
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