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閱讀下表中的部分短周期主族元素的相關(guān)信息．表：各元素的相關(guān)信息
元素代號 相關(guān)信息
T T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
X X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
Y 在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小
Z T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
請回答：（1）元素T與X按原子個數(shù)比1：1形成的化合物B所含的化學(xué)鍵有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
（填化學(xué)鍵類型）．已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，39g B與足量CO2反應(yīng)放出Q kJ 的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-4QkJ/mol
2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-4QkJ/mol
．
（2）將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中直至過量（邊滴加邊振蕩），寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Al3++4OH-=
A
l
O
-
2
+2H2O
Al3++4OH-=
A
l
O
-
2
+2H2O
，
Al3++3
A
l
O
-
2
+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3
A
l
O
-
2
+6H2O=4Al（OH）3↓
．
（3）已知1mol 化合物A與Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2mol電子，寫出該反應(yīng)的離子方程式
SO
2
-
3
+ClO-=
SO
2
-
4
+Cl-
SO
2
-
3
+ClO-=
SO
2
-
4
+Cl-
．
（4）在一定條件下，X、Y兩種單質(zhì)以及有孔惰性電極在化合物TZ的水溶液中可形成原電池，為新型海水航標(biāo)燈提供能源，寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（5）用惰性電極電解化合物YZ3的水溶液，寫出該電解池的總化學(xué)反應(yīng)方程式：
2AlCl3+6H2O
電解
2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑
2AlCl3+6H2O
電解
2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑
．
【答案】離子鍵、共價鍵；2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-4QkJ/mol；Al3++4OH-=
A
l
O
-
2
+2H2O；Al3++3
A
l
O
-
2
+6H2O=4Al（OH）3↓；
SO
2
-
3
+ClO-=
SO
2
-
4
+Cl-；O2+2H2O+4e-=4OH-；2AlCl3+6H2O
電解
2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：3難度：0.5
相似題
  • 1．短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序數(shù)依次增大，在元素周期表中A的原子半徑最小（稀有氣體元素除外），B與C相鄰且C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的最外層電子數(shù)之和與G的最外層電子數(shù)相等，E是地殼中含量最多的金屬元素。回答下列問題：
    （1）C在元素周期表中的位置是
     
    ；由C和D組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物的電子式
     
    。
    （2）分別由C、D、E、G元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為
     
    。（用相應(yīng)的離子符號表示）
    （3）寫出實驗室中制備G元素的單質(zhì)的離子方程式
     
    。
    （4）E單質(zhì)能寫D的最高價氧化物的水化物濃溶液反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：
     
    由上述六種元素中的三種組成的某種鹽，是漂白液的主要成分，將該鹽溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    發(fā)布：2024/9/24 0:0:9組卷：39引用：2難度：0.5
  • 2．X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，信息如下表。
    元素編號 元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)
    X 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
    Y 其單質(zhì)與氫氣在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸
    Z 短周期元素中原子半徑最大
    W 其氧化物是兩性氧化物
    Q 同周期元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
    （1）元素Y在元素周期表中的位置是
     
    。
    （2）Z在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為
     
    。
    （3）Y、W、Q的簡單離子半徑由大到小的順序是
     
    （用離子符號表示）。
    （4）某同學(xué)為了比較X元素和硅元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實驗。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知：H2SiO3是一種難溶于水的白色物質(zhì)。
    ①M(fèi)為
     
    （填化學(xué)式），其作用是
     
    。
    ②能說明X元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是
     
    。
    （5）元素Z與W相比，金屬性較弱的是
     
    （填元素名稱），請寫出能證明這一結(jié)論的實驗事實
     
    （列舉一條）。
    發(fā)布：2024/10/12 2:0:2組卷：27引用：3難度：0.7
  • 3．A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有兩個電子層，最外層已達(dá)到飽和，B元素位于A元素的下一周期，最外層電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的
    1
    2
    ；C元素的離子帶有兩個單位的正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同；D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1。
    根據(jù)上述內(nèi)容判斷：
    （1）A
     
    （填元素符號，下同），B
     
    ，C
     
    ，D
     
    。
    （2）B元素在周期表中的位置是，它的最高價氧化物的化學(xué)式是
     
    ，最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種
     
    酸。
    （3）在C與D的單質(zhì)中，金屬性較弱的是
     
    （填物質(zhì)名稱），它與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。
    發(fā)布：2024/9/11 2:0:8組卷：2引用：1難度：0.5
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