興趣小組的同學(xué)對鋁的某些性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究。
【實驗回顧】
（1）鋁與稀鹽酸反應(yīng)。
①用圖1所示裝置制取氫氣。鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
。
②73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸與足量的鋁反應(yīng)，按照理論計算，最多生成氫氣的質(zhì)量是多少？（請寫出計算過程）
③用B裝置收集氫氣的原因是 氫氣難溶于水且不與水反應(yīng)
氫氣難溶于水且不與水反應(yīng)
。
（2）在金屬活動性順序里，金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，判斷的依據(jù)是 金屬是否在金屬活動性順序里位于氫前，位于氫前的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，位于氫后面的金屬不能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫
金屬是否在金屬活動性順序里位于氫前，位于氫前的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，位于氫后面的金屬不能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫
。
【提出問題】鋁能否與水反應(yīng)生成氫氣？
【查閱資料】
| 物質(zhì) |
鈉與水 |
鋁與水 |
汞與水 |
| 能否發(fā)生反應(yīng) |
能反應(yīng) |
能反應(yīng) |
不反應(yīng) |
①鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，起到保護(hù)膜的作用。如生活中可用鋁壺?zé)?。鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4Al+3O2=2Al2O3
4Al+3O2=2Al2O3
。
②除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法（舉一例）
用砂紙打磨
用砂紙打磨
。除上述方法外，還可以將鋁片浸氯化汞溶液中，破壞鋁表面致密的氧化膜且防止其重新生成。
【實驗探究】
（1）將鋁片完全浸入氯化汞（HgCl
2）溶液中1min左右，取出，立即用流水沖洗干凈后放入容器a,并將a放入到蒸餾水中（如圖2），其表面生成大量氣泡、周圍出現(xiàn)白色沉淀。鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al+3HgCl2=3Hg+2AlCl3
2Al+3HgCl2=3Hg+2AlCl3
。
（2）在導(dǎo)管口b處涂肥皂水，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管口有氣泡形成，當(dāng)氣泡離開導(dǎo)管后，氣泡
上升
上升
（填“下沉”或“上升”），用燃著的木條點(diǎn)燃?xì)馀荩?!--BA-->
發(fā)出爆鳴聲
發(fā)出爆鳴聲
。
【實驗結(jié)論】鋁能與水反應(yīng)生成氫氣，寫出鋁與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣的化學(xué)方程式
2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑
2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑
。
【實驗反思】（1）圖2裝置內(nèi)，在鋁與水反應(yīng)的過程中，若關(guān)閉導(dǎo)管上的活塞K，反應(yīng)停止，其原理是
關(guān)閉活塞K，容器a內(nèi)壓強(qiáng)增大，把液體壓回?zé)?，固體與液體分離，反應(yīng)停止
關(guān)閉活塞K，容器a內(nèi)壓強(qiáng)增大，把液體壓回?zé)?，固體與液體分離，反應(yīng)停止
。當(dāng)再次打開活塞K，反應(yīng)繼續(xù)，產(chǎn)生氣泡，鋁未能生成氧化鋁，其原因是
容器內(nèi)充滿氫氣，鋁無法與氧氣接觸
容器內(nèi)充滿氫氣，鋁無法與氧氣接觸
。
（2）汞有毒，會污染環(huán)境，興趣小組的同學(xué)用硫粉處理單質(zhì)汞，用飽和硫化鈉溶液處理使用過的氯化汞廢液。
