某同學(xué)用含少量硫酸鐵的硫酸鈉固體，制取芒硝（Na2SO4?10H2O），操作流程圖如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作 I的名稱是溶解溶解；操作 III所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）試劑A為氫氧化鈉氫氧化鈉；試劑B為硫酸硫酸，加入試劑B的目的是除去操作 II中加入過(guò)量的NaOH除去操作 II中加入過(guò)量的NaOH，實(shí)驗(yàn)中加入適量試劑B的實(shí)驗(yàn)方案為在滴加硫酸的過(guò)程中，不斷用pH試紙（或pH計(jì)）測(cè)定溶液的pH至剛好為7在滴加硫酸的過(guò)程中，不斷用pH試紙（或pH計(jì)）測(cè)定溶液的pH至剛好為7．
（3）操作 V的步驟依次是c b ac b a（用編號(hào)填入）
a.過(guò)濾 b.冷卻 c.蒸發(fā)濃縮 d.蒸發(fā)至接近蒸干．
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】溶解；燒杯、玻璃棒、漏斗；氫氧化鈉；硫酸；除去操作 II中加入過(guò)量的NaOH；在滴加硫酸的過(guò)程中，不斷用pH試紙（或pH計(jì)）測(cè)定溶液的pH至剛好為7；c b a
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：2難度：0.3
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1．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1