（1）氮是一種重要的元素，含氮化合物是化工、能源、環(huán)保等領域的研究熱點。回答下列問題：
①已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2N₂（g）+2O₂（g）?4NO（g）△H=+360kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（1）△H=-571.6kJ/mol
試寫出表示氨氣的燃燒熱的熱化學方程式：

NH₃（g）+

3

4

O₂（g）?

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂O（l） ΔH=+382.5kJ/mol

NH₃（g）+

3

4

O₂（g）?

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂O（l） ΔH=+382.5kJ/mol

。
②若在一個容積為2L的密閉容器中加入0.2molN₂的和0.6molH₂的，在一定條件下發(fā)生反應：N₂+3H₂?2NH₃ΔH＜0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH₃的物質的量為0.2mol。則平衡時H₂的轉化率為

50%

50%

。
③從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。

化學鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ?mol-1	436	a	945

已知：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）ΔH=-93kJ?mol^-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值

391

391

。
（2）已知：合成尿素CO（NH₂）₂的反應為：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（NH₂）₂（s）△H＜0。向恒容密閉容器中按物質的量之比4：1充入NH₃和CO₂，使反應進行，保持溫度不變，測得CO₂的轉化率隨時間的變化情況如圖所示。
①若用CO₂的濃度變化表示反應速率，則A點的逆反應速率

＜

＜

B點的正反應速率（填“＞”“＜”或“=”）。
②下列敘述中能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

AB

AB

（填選項字母）。

A.體系壓強不再變化
B.氣體平均摩爾質量不再變化
C.2v_正（NH₃）=v_逆（H₂O）
D.NH₃和CO₂的濃度之比為2：1
③工業(yè)上合成尿素時，既能加快反應速率，又能提高原料利用率的措施有

D

D

（填選項字母）。
A.升高溫度
B.充入氮氣
C.將尿素及時分離出去
D.增大反應體系的壓強
（3）CO₂催化轉化為甲醇是CO₂回收利用的技術。向2L密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂，在一定條件下，發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）ΔH＜0。CO₂的濃度隨時間（0～t₂）變化如圖所示。其他條件不變，在t₂時間將容器體積縮小至原來的一半，t₃時重新達到平衡。請畫出t₂～t₄時段內CO₂濃度的變化曲線

。