海洋資源的利用具有廣闊前景。
（1）無(wú)需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是BDBD（填序號(hào)）。
A．Cl2B．淡水C．燒堿D．食鹽
（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。
（3）圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。
工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A的俗名是熟石灰熟石灰，氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++2 H2OMg（OH）2+2H+=Mg2++2 H2O。
（4）海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如圖所示：
①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱(chēng)是坩堝坩堝。步驟②加熱煮沸一會(huì)的目的是促使海帶灰中含碘物質(zhì)快速充分溶解促使海帶灰中含碘物質(zhì)快速充分溶解。
②向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2H++2I-+H2O2═I2+2H2O2H++2I-+H2O2═I2+2H2O。反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀(guān)察到CCl4層呈紫或紫紅紫或紫紅色。
【考點(diǎn)】從海水中提取溴．
【答案】BD；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；熟石灰；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2 H2O；坩堝；促使海帶灰中含碘物質(zhì)快速充分溶解；2H++2I-+H2O2═I2+2H2O；紫或紫紅
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.6
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1．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：129引用：9難度：0.6 -
2．海水是化學(xué)元素的寶庫(kù)，從海水中可以提取或生產(chǎn)多種化工原料，如食鹽、氯氣、單質(zhì)溴、鎂、純堿等，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡(jiǎn)易消毒液．
①其反應(yīng)原理為：（用離子方程式表示）．
②配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還必須用到的是．
（2）工業(yè)制得粗硅后，再與氯氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終得到純硅．請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)制取粗硅的化學(xué)方程式：
（3）金屬鎂被譽(yù)為“國(guó)防金屬”，若鎂起火，不能用CO2來(lái)滅火，其原因可用化學(xué)方程式表示為
（4）①若Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是，
②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是．發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：11引用：1難度：0.5 -
3．海水資源開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示：
下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/11/3 6:0:1組卷：50引用：3難度：0.7