在T℃下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2molX和1molY，發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0，a為正整數）。
當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則
（1）化學計量數a的值為11。
（2）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是ACAC。
A．容器內壓強一定 B．容器內氣體的密度一定
C．容器內Z分子數一定 D．容器內氣體的質量一定
（3）溫度維持T℃不變，若起始時向容器M中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1kJ的是AA（稀有氣體不參與反應）。
A.2molX、1molY、1molAr B．amolZ、1molW
C.1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molW D.2molX、1molY、1molZ
（4）溫度維持T℃不變，若起始時向容器M中加入4molX和6molY，若達到平衡時容器內的壓強減小了10%，則反應中放出的熱量為QQkJ。
（5）溫度維持T℃不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中，加入2molX和1molY發(fā)生如上反應并達平衡，則NN（選填M或N）容器中的反應先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質量分數M＞＞N（選填＞、＜、=符號）。
（6）已知：該反應的平衡常數隨溫度的變化如表：
| 溫度/℃ | 200 | 250 | 300 | 350 |
| 平衡常數K | 9.94 | 5.2 | 1 | 0.5 |
350
350
℃。【答案】1；AC；A；Q；N；＞；350
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.5
相似題
-
1．在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)（ ）
①混合氣體的壓強
②混合氣體的密度
③B的物質的量濃度
④混合氣體的總物質的量
⑤混合氣體的平均相對分子質量
⑥v（C）與v（D）的比值
⑦混合氣體的總質量．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：40引用：3難度：0.7 -
2．在一定溫度下的定容容器中，反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）。下列不能表明反應達到平衡狀態(tài)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：110引用：4難度：0.8 -
3．二甲醚（DME）一種清潔的替代燃料，不含硫，不會形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優(yōu)良的柴油機替代燃料。工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應如下（復合催化劑為CuO/ZnO/Al2O2）：
2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ/mol
（1）若反應在恒溫、恒壓下進行，以下敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是
A．CO和H2的物質的量濃度比是1：2
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C．容器中混合氣體的體積保持不變
D．容器中混合氣體的平均摩爾質量保持不變
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）600℃時，一步法合成二甲醚過程如下：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-100.46kJ/mol
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7kJ/mol
則△H2=。
（3）復合催化劑的制備方法之一是Na2CO3共沉淀法：制備1mol/L的硝酸銅，硝酸鋅和硝酸鋁的水溶液。然后向盛有去離子水的燒杯中同時滴加混合硝酸鹽溶液和1mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下攪拌混合。沉淀后過濾，洗滌沉淀物，80℃下干燥12小時，然后500℃下焙燒16小時。
請寫出上述過程中硝酸鋁與Na2 CO3水溶液反應的離子方程式：
（4）以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的（填正、負）極，通DME的電極反應為。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：18難度：0.5