為了測定大理石樣品中鈣元素的質量分數（雜質不含鈣元素，不溶于水，也不與其他物質發(fā)生反應），進行了如下實驗．請回答下列問題．
（1）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）根據已知條件列出求解第一次所加的稀鹽酸中溶質的質量（x）的比例式 7344=x2.2g7344=x2.2g．
（3）此大理石樣品中鈣元素的質量分數 32%32%．
（4）用36.5%的濃鹽酸配制200g上述稀鹽酸，所需鹽酸的質量為 40g40g．
（5）若將反應后的濾液蒸發(fā)11.2g水，無晶體析出，所得溶液中溶質的質量分數為 11.1%11.1%．
（6）現有上述大理石樣品500t,可以制得含雜質的生石灰的質量為 324t324t．
73
44
=
x
2
.
2
g
73
44
=
x
2
.
2
g
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；；32%；40g；11.1%；324t
73
44
=
x
2
.
2
g
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：127引用：5難度：0.4
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8難度：0.3
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