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菁優(yōu)網(wǎng)已知N2O4和NO2可以相互轉(zhuǎn)化:N2O4(g)?2NO2(g),反應(yīng)每生成2molNO2,吸收56.9kJ的熱量。在恒溫條件下,將一定量的NO2和N2O4混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示:
(1)前10min內(nèi)用v(N2O4)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
0.02mol?L-1?min-1
0.02mol?L-1?min-1
;圖中c點(diǎn)處v(正)
(填“>”“<”或“=”)v(逆)。
(2)圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)有
bd
bd
;下列能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是
AB
AB
(填字母)。
A.容器中N2O4的體積分?jǐn)?shù)不變
B.恒溫恒容時(shí),體系的壓強(qiáng)不再變化
C.v(N2O4)=2v(NO2
D.消耗1molN2O4的同時(shí)生成2molNO2
(3)反應(yīng)進(jìn)行到10min的過(guò)程中
吸收
吸收
(“放出”或“吸收”)熱量,此時(shí)容器與外界的熱交換總量為
22.76
22.76
kJ;N2O4的轉(zhuǎn)化率為
33.3%
33.3%
(結(jié)果保留一位小數(shù))。
【答案】0.02mol?L-1?min-1;<;bd;AB;吸收;22.76;33.3%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:10引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.(1)在2L密閉容器中,800℃時(shí),反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5
    n(NO)/mol 0.02 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007
    ①如圖中,A點(diǎn)處v
     
    v(選填“>”“<”或“=”)。
    ②圖中表示NO2變化的曲線(xiàn)是
     
    ,用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
     
    。
    ③下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
     

    A.2v(NO2)=v(O2
    B.v生成(NO2):v消耗(O2)=2:1
    C.容器內(nèi)的密度保持不變
    D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
    (2)某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)?2C(g)達(dá)到平衡后,在不同的時(shí)間段分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示:
    菁優(yōu)網(wǎng)?
    ①反應(yīng)方程式中的x=
     
    。
    ②30min時(shí)改變的條件是
     
    ,從圖240min改變的條件可以判斷出該反應(yīng)為
     
    反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)合成NH3反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:(圖中T表示溫度,n表示起始時(shí)H2物質(zhì)的量)
    ①圖象中T2和T1的關(guān)系是:T2
     
    T1(填“>”“<”“=”或“無(wú)法確定”)。
    ②在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最大的是
     
    (填字母)。
    ③若容器容積為2L,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的n=0.15mol,測(cè)得平衡時(shí)H2、N2的轉(zhuǎn)化率均為60%,則平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量濃度為
     
    mol?L-1
    發(fā)布:2024/10/14 3:0:2組卷:31引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.一定量的CO2和足量碳在剛性密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+C(s)?2CO(g),c(CO2)隨時(shí)間變化如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
    發(fā)布:2024/10/16 12:0:2組卷:7引用:2難度:0.7
  • 3.工業(yè)生產(chǎn)和社會(huì)生活重要應(yīng)用。
    Ⅰ.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量變化;圖2表示一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
    (1)在圖1中,曲線(xiàn)
     
    (填“a”或“b”)表示使用了催化劑。
    (2)該反應(yīng)屬于
     
    (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
    (3)增大反應(yīng)體系壓強(qiáng),則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)
     
    (填“增大”“減小”或“不變”)。
    Ⅱ.CuSO4溶液是一種重要的銅鹽試劑,在電鍍、印染、顏料、農(nóng)藥等方面有廣泛應(yīng)用。某同學(xué)利用CuSO4溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究:
    (1)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說(shuō)法正確的是
     
    (填字母)。
    a.溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)
    b.粗銅接電源正極,發(fā)生還原反應(yīng)
    c.電解后CuSO4溶液的濃度減小
    d.利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
    (2)圖中,Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①b處通入的是
     
    (填“CH4”或“O2”),a處的電極反應(yīng)式為
     
    。
    ②當(dāng)銅電極的質(zhì)量減輕3.2g,則消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
     
    發(fā)布:2024/10/22 0:0:2組卷:77引用:2難度:0.6
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