鐵（Fe）、鈷（Co）、鎳（Ni）是第四周期第Ⅷ族的元素，在化學(xué)上稱為鐵系元素，其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
（1）基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為 [Ar]3d84s2[Ar]3d84s2。
（2）鐵系元素能與CO形成Fe（CO）5、Ni（CO）4等金屬羰基化合物。已知室溫時(shí)Fe（CO）5為淺黃色液體，沸點(diǎn)103℃，則Fe（CO）5中含有的化學(xué)鍵類型包括 ACAC。
A．極性共價(jià)鍵
B．離子鍵
C．配位鍵
D．金屬鍵
（3）以甲醇為溶劑，Co2+可與色胺酮分子配位結(jié)合形成對(duì)DNA具有切割作用的色胺酮鈷配合物（合成過程如下所示）。色胺酮分子中所含元素（H、C、N、O）第一電離能由大到小的順序?yàn)?N＞O＞C＞HN＞O＞C＞H，色氨酮分子中N原子的雜化類型為 sp2、sp3sp2、sp3。X射線衍射分析顯示色胺酮鈷配合物晶胞中還含有一個(gè)CH3OH分子，CH3OH是通過 氫鍵氫鍵作用與色胺酮鈷配合物相結(jié)合。
（4）LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料，其陰離子PO43-的空間構(gòu)型為 四面體形四面體形，與PO43-互為等電子體的微粒有 CCl4CCl4（任寫一種）。
（5）Fe、Co、Ni與Ca都位于第四周期且最外層電子數(shù)相同，但相應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)，F(xiàn)e、Co、Ni明顯高于Ca,其原因是 Fe、Co、Ni的原子半徑比Ca的小，同時(shí)價(jià)電子數(shù)目多，金屬鍵強(qiáng)，因此熔點(diǎn)高Fe、Co、Ni的原子半徑比Ca的小，同時(shí)價(jià)電子數(shù)目多，金屬鍵強(qiáng)，因此熔點(diǎn)高。
（6）ZnS是一種使用廣泛的熒光材料。已知立方ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
①已知A、B 點(diǎn)的原子坐標(biāo)分別為（0，0，0）和（1，12，12），則 C 點(diǎn)的原子坐標(biāo)為 （14，14，34）（14，14，34）；
②立方ZnS的晶胞參數(shù) a=541pm,則其晶體密度為 （65+32）×45.413×NA×10-24（65+32）×45.413×NA×10-24g?cm-3。（列出計(jì)算表達(dá)式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）
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【答案】[Ar]3d84s2；AC；N＞O＞C＞H；sp2、sp3；氫鍵；四面體形；CCl4；Fe、Co、Ni的原子半徑比Ca的小，同時(shí)價(jià)電子數(shù)目多，金屬鍵強(qiáng)，因此熔點(diǎn)高；（，，）；
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：2難度：0.5
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7