鐵及其化合物與我們的生活生產(chǎn)息息相關(guān)。
（1）納米鐵粉可用于處理廢水中的

NO

-

3

：酸性條件下，納米鐵粉與廢水中

NO

-

3

反應(yīng)生成Fe²⁺與

NH

+

4

，其反應(yīng)的離子方程式是

4Fe+

NO

-

3

+10H⁺=4Fe²⁺+

NH

+

4

+3H₂O

4Fe+

NO

-

3

+10H⁺=4Fe²⁺+

NH

+

4

+3H₂O

。
（2）以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）的工藝流程如圖：

①焙燒所得礦渣的成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄和SiO₂，寫出酸溶時(shí)Fe₂O₃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

。
②酸溶時(shí)，若其他條件不變，下列措施中能提高單位時(shí)間內(nèi)鐵元素溶出率的有

BC

BC

。
A．適當(dāng)減小硫酸濃度
B．適當(dāng)加快攪拌速率
C．將焙燒所得的礦渣粉碎
③加入鐵粉的目的是

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

（用離子方程式表達(dá)）。
（3）鐵的化合物之一聚合硫酸鐵{[Fe₂（OH）_6-2n（SO₄）_n]_m}廣泛用于水的凈化。以FeSO₄?7H₂O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。
Ⅰ．將一定量的FeSO₄?7H₂O溶于稀硫酸，在約70℃時(shí)邊攪拌邊緩慢加入一定量的H₂O₂溶液繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，得到紅棕色黏稠液體。
Ⅱ．測(cè)定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品5.000g,置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl₂溶液（Sn²⁺將Fe³⁺還原為Fe²⁺），充分反應(yīng)后，除去過量的Sn²⁺。用5.000×10^-2mol?L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過程中Cr₂

O

2

-

7

與Fe²⁺反應(yīng)生成Cr³⁺和Fe³⁺），消耗K₂Cr₂O₇溶液22.00mL。
①上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過量的Sn²⁺，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果將

偏大

偏大

（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
②計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

7.392%

7.392%

（寫出計(jì)算過程）。