NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO。若用活性炭對NO進行吸附，可發(fā)生C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g），在T1℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如表：
| 濃度（mol?L-1） | 時間（min） | |||||
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
| NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
| N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
c
c
．a.該反應體現了NO的氧化性
b.降低NO濃度能夠減慢反應速率
c.加入足量的炭粉可以使NO100%轉化
d.合適的催化劑可以加快反應速率
（2）上表0～10min內，NO的平均反應速率v（NO）=
0.042mol/（L?min）
0.042mol/（L?min）
；當升高反應溫度，該反應的平衡常數K減小，說明正反應為 放熱
放熱
反應（填“吸熱”或“放熱”）．（3）30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據上表中的數據判斷改變的條件可能是
bc
bc
（填字母）．a.加入一定量的活性炭
b.通入一定量的NO
c.適當縮小容器的體積
d.加入合適的催化劑
某實驗室模擬該反應，在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉化單隨溫度的變化如圖所示：
（4）由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，原因是
1050K前反應未達到平衡狀態(tài)，增大壓強，物質的濃度增大，反應速率加快，NO轉化率提高
1050K前反應未達到平衡狀態(tài)，增大壓強，物質的濃度增大，反應速率加快，NO轉化率提高
；在1100K時，CO2的體積分數為 20%
20%
．（5）NO2排放到大氣中會引起
酸雨、光化學煙霧
酸雨、光化學煙霧
（填兩個）等環(huán)境問題．【答案】c；0.042mol/（L?min）；放熱；bc；1050K前反應未達到平衡狀態(tài)，增大壓強，物質的濃度增大，反應速率加快，NO轉化率提高；20%；酸雨、光化學煙霧
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：43引用：2難度：0.5
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（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應式為．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有個電子發(fā)生轉移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關的電極反應式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：26引用：3難度：0.5