NO_x的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO₂和NO。若用活性炭對NO進行吸附，可發(fā)生C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g），在T₁℃時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如表：

濃度（mol?L^-1）時間（min）

0 10 20 30 40 50

NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48

N₂ 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36

（1）關(guān)于該反應(yīng)說法錯誤的是
c
c
．
a.該反應(yīng)體現(xiàn)了NO的氧化性
b.降低NO濃度能夠減慢反應(yīng)速率
c.加入足量的炭粉可以使NO100%轉(zhuǎn)化
d.合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率
（2）上表0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=
0.042mol/（L?min）
0.042mol/（L?min）
；當升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小，說明正反應(yīng)為
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
bc
bc
（填字母）．
a.加入一定量的活性炭
b.通入一定量的NO
c.適當縮小容器的體積
d.加入合適的催化劑
某實驗室模擬該反應(yīng)，在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉(zhuǎn)化單隨溫度的變化如圖所示：

（4）由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是
1050K前反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，增大壓強，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率提高
1050K前反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，增大壓強，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率提高
；在1100K時，CO₂的體積分數(shù)為
20%
20%
．
（5）NO₂排放到大氣中會引起
酸雨、光化學煙霧
酸雨、光化學煙霧
（填兩個）等環(huán)境問題．

【答案】c；0.042mol/（L?min）；放熱；bc；1050K前反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，增大壓強，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率提高；20%；酸雨、光化學煙霧

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：2難度：0.5

相似題

1．（1）已知：重鉻酸根離子（Cr₂O₇^2-）是橙紅色的，鉻酸根離子（CrO₄^2-）是黃色的，重鉻酸鉀溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，溶液為橙黃色，向溶液中滴加少量6 mol/L的硫酸，溶液呈

色，原因是

。
（2）將NO₂和N₂O₄混合氣體置于恒容密閉容器中，將該體系升溫至100℃，此時的現(xiàn)象是

，原因是

。
（3）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)可出現(xiàn)渾濁，下表是某同學用該反應(yīng)探究化學反應(yīng)速率的實驗記錄。請回答以下問題：

實驗序號反應(yīng)溫度/℃ Na₂S₂O₃溶液稀H₂SO₄ H₂O

V/mL c/（mol?L^-1） V/mL c/（mol?L^-1） V/mL

A 25 5 0.1 5 0.1 10

B 25 5 0.1 5 0.2 10

C 35 5 0.1 10 0.1 5

D 35 5 0.2 5 0.2 V ₁

①V₁=

mL；
②出現(xiàn)渾濁由快到慢的順序是（填實驗序號）

。

發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：1引用：1難度：0.5

A．根據(jù)平衡常數(shù)計算得該溶液pH=6.5

B．在該溶液中加入Na₂CO₃固體，平衡向逆方向移動

C．在該溶液中加入Ba（NO₃）₂固體，產(chǎn)生BaCrO₄沉淀，溶液可能變黃色

D．CrO₃溶于水得到CrO₄^2-、Cr₂O₇^2-的混合溶液，是橙紅色的強氧化劑

發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：10引用：1難度：0.5

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