1．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。下表給出常見(jiàn)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵種類(lèi)	H-H	H-N	N≡N
鍵能（kJ/mol）	436	X	946

根據(jù)熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） ΔH=-92kJ?mol^-1，計(jì)算X值為（　?。?/div>

2．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
（1）甲醇制取甲醛時(shí)可獲得氫氣，其原理為CH₃OH（g）?HCHO（g）+H₂（g）。已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	C―H	C―O	O―H	C=O	H―H
鍵能/ΔH=165.0kJ?mol-1	413.4	351.0	462.8	745.0	436.0

則該反應(yīng)的ΔH=。
（2）以甲烷和H₂O為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。
已知：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）ΔH=165.0kJ?mol^-1
甲烷與H₂O制取氫氣時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，其目的是 。
（3）H₂O的熱分解也可得到H₂，高溫下水分解體系中各種微粒的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖-1所示。圖中A、B表示的微粒依次是 。

（4）一定條件下，利用圖-2所示裝置實(shí)現(xiàn)的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物的反應(yīng)）。
①寫(xiě)出由生成的電極反應(yīng)式：。
②該裝置的電流效率η=。（η=×100%）

3．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ/mol。若斷裂1molH-H、1molN≡N需要吸收的能量分別為436kJ、945.6kJ，則斷裂1molN-H需要吸收的能量為（　　）