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在常溫下,下列五種溶液:①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液⑤0.1mol/L NH3?H2O,請根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈
 性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
 (用離子方程式表示)
(2)在上述五種溶液中,pH最小的是
;c(NH4+)最小的是
(填序號)
(3)比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②
③(填“>”、“<”或“=”)
(4)在溶液④中,
Cl-
Cl-
離子的濃度為0.1mol/L;NH3?H2O和
NH4+
NH4+
離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L
(5)常溫下,測得溶液②的pH=7,則說明CH3COO-的水解程度
=
=
(填“>”、“<”或“=”) NH4+ 的水解程度,CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO-
=
=
  c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)

【答案】酸;NH4++H2O?NH3?H2O+H+;③;⑤;<;Cl-;NH4+;=;=
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:304引用:21難度:0.5
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