實驗小組對氯氣的制備和性質(zhì)進行探究。
Ⅰ.實驗室制備和收集氯氣的常用裝置如圖。
（1）盛放MnO2的儀器名稱是 圓底燒瓶圓底燒瓶。
（2）利用該裝置制備氯氣的化學方程式為 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）在實驗過程中飽和食鹽水的作用是 除去氯化氫氣體除去氯化氫氣體。
（4）實驗裝置接口的連接順序為e→dd→cc→aa→bb→i→h→g→f。
Ⅱ．為探究NaCl對Cl2溶解性的影響，進行如下實驗。
已知Cl2在常溫下溶解度為0.0921mol?L-1。測定不同濃度NaCl溶液中的Cl2溶解度，結果如表所示：
△
△
| c（NaCl）/（mol?L-1） | 0.50 | 1.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
| Cl2溶解度/（mol?L-1） | 0.0658 | 0.0580 | 0.0416 | 0.0360 | 0.0360 |
4.00
4.00
mol?L-1時，增加NaCl溶液濃度對Cl2溶解度變化無明顯影響。（6）為進一步探究食鹽水中哪些微粒能降低Cl2溶解度，取三支試管，分別加入一定濃度NaCl溶液、HCl溶液和Na2SO4溶液，通入足量Cl2后，測定Cl2溶解度。
| 實驗編號 | 1 | 2 | 3 |
| 實驗裝置 |  |
 |
 |
| Cl2溶解度/（mol?L-1） | 0.0580 | 0.0665 | 0.0800 |
1.00
1.00
，b=1.00
1.00
，c=0.50
0.50
。②對比實驗1和實驗2可以得到的結論是
食鹽水中鈉離子能在一定程度降低氯氣的溶解度
食鹽水中鈉離子能在一定程度降低氯氣的溶解度
。③設置實驗3的目的是
研究氯離子對氯氣溶解度的影響
研究氯離子對氯氣溶解度的影響
。④實驗結論：食鹽水中能夠降低Cl2溶解度的微粒有
Na+、Cl-
Na+、Cl-
。（7）有同學認為H+會減弱NaCl溶液降低Cl2溶解度的效果。為驗證該同學的猜想是否正確，可設計實驗方案為
一支加入10mL1mol/L的NaCl溶液，另一支試管加入10mL1mol/L的NaCl和1mol/LH2SO4混合溶液，最后一支試管加入10mL1mol/LH2SO4溶液，分別通入足量Cl2后，測定Cl2溶解度
一支加入10mL1mol/L的NaCl溶液，另一支試管加入10mL1mol/L的NaCl和1mol/LH2SO4混合溶液，最后一支試管加入10mL1mol/LH2SO4溶液，分別通入足量Cl2后，測定Cl2溶解度
。【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】圓底燒瓶；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去氯化氫氣體；d；c；a；b；4.00；1.00；1.00；0.50；食鹽水中鈉離子能在一定程度降低氯氣的溶解度；研究氯離子對氯氣溶解度的影響；Na+、Cl-；一支加入10mL1mol/L的NaCl溶液，另一支試管加入10mL1mol/L的NaCl和1mol/LH2SO4混合溶液，最后一支試管加入10mL1mol/LH2SO4溶液，分別通入足量Cl2后，測定Cl2溶解度
△
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：37引用：1難度：0.6
相似題
-
1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質(zhì)驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7