Ⅰ.磷及其化合物在電池、催化等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。黑磷與石墨類似，也具有層狀結(jié)構(gòu)（如圖1）。為大幅度提高鋰電池的充電速率，科學(xué)家最近研發(fā)了黑磷--石墨復(fù)合負(fù)極材料，其單層結(jié)構(gòu)俯視圖如圖2所示。

回答下列問題：
（1）Li、C、P三種元素中，電負(fù)性最小的是

Li

Li

（用元素符號作答）。
（2）基態(tài)磷原子價電子排布式為

3s²3p³

3s²3p³

。
（3）圖2黑磷區(qū)中P原子的雜化方式為

sp³

sp³

，石墨區(qū)中C原子的雜化方式為

sp²

sp²

。
（4）氫化物PH₃、CH₄、NH₃的沸點(diǎn)由高到低順序為

NH₃＞PH₃＞CH₄

NH₃＞PH₃＞CH₄

。
（5）根據(jù)圖1和圖2的信息，下列說法正確的有

ACD

ACD

（填字母）。
A．黑磷區(qū)中P-P鍵的鍵能不完全相同
B．復(fù)合材料單層中，P原子與C原子之間的作用力屬范德華力
C．由石墨與黑磷制備該復(fù)合材料的過程，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
D．石墨與黑磷的交界結(jié)合區(qū)域中，P原子與C原子共平面
Ⅱ.（1）鎳元素位于周期表第

10

10

列，基態(tài)鎳原子d軌道中成對電子與單電子的數(shù)量比為

3：1

3：1

。
（2）第二周期元素的第一電離能（I₁）隨原子序數(shù)（Z）的變化情況如圖。I₁隨Z的遞增而呈增大趨勢的原因是

隨原子序數(shù)增大，核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小

隨原子序數(shù)增大，核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小

，原子核對外層電子的引力增大。導(dǎo)致I₁在a點(diǎn)出現(xiàn)齒峰的原因是

N元素原子的2p能級軌道半滿，更穩(wěn)定

N元素原子的2p能級軌道半滿，更穩(wěn)定

。

（3）下列分子或離子與CO₂具有相同類型化學(xué)鍵和立體構(gòu)型的是

BD

BD

（填標(biāo)號）。
A．SO₂
B．OCN^-
C．O₃
D．

N

O

+

2

（4）過渡金屬與CO形成羰基配合物時，每個CO分子向中心原子提供2個電子，最終使中心原子的電子總數(shù)與同周期的稀有氣體原子相同，稱為有效原子序數(shù)規(guī)則。根據(jù)此規(guī)則推斷，鎳與CO形成的羰基配合物Ni（CO）_x中，x=

4

4

。