國家主席習(xí)近平提出了中國應(yīng)對(duì)氣候變化的兩個(gè)目標(biāo)：二氧化碳排放力爭(zhēng)于2030年前達(dá)到峰值，于2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。因此，研發(fā)CO₂利用技術(shù)、降低空氣中CO₂含量成為了研究熱點(diǎn)。為減少CO₂對(duì)環(huán)境造成的影響，可采用“CO₂催化加氫制甲醇”方法將其資源化利用。該反應(yīng)體系中涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：
Ⅰ．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的lnK（K代表化學(xué)平衡常數(shù)）隨

1

T

（溫度的倒數(shù)）的變化如圖1所示?！鱄₁

小于

小于

0（填“大于”或“小于”或“等于”）；升高溫度，反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)

減小

減小

（填“增大”或“減小”或“不變”）。
（2）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有

AB

AB

。
A.增大CO的濃度，反應(yīng)I的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.降低溫度，反應(yīng)I和II的正、逆反應(yīng)速率都減小
C.恒溫恒容下充入氦氣，反應(yīng)I的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I和II重新達(dá)到平衡的時(shí)間不同
（3）恒壓下將CO₂和H₂按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，在相同的時(shí)間段內(nèi)CH₃OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖2。

其中：CH₃OH的選擇性=

C

H

3

OH

的物質(zhì)的量

反應(yīng)的

C

O

2

的物質(zhì)的量

×100%
①在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是

BD

BD

。
A．210℃
B．230℃
C．催化劑CZT
D．催化劑CZ（Zr-1）T
②在230℃以上，升高溫度CO₂的轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇的產(chǎn)率降低，原因是

230℃以上，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ的平衡影響更大

230℃以上，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ的平衡影響更大

。
（4）恒溫恒壓密閉容器中，加入2molCO₂和4molH₂，只發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ，初始?jí)簭?qiáng)為p₀，在300℃發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，容器體積減小20%。則達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為

55%

55%

，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=

0.22

0.22

 （保留兩位有效數(shù)字）。