鐵及其化合物在日常生產生活中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大。
（1）所含鐵元素只有還原性的物質是AA。
A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3
（2）當人體缺鐵時，往往需要吃補鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價的鐵，但是+2價的鐵很容易被氧化。
①如何檢驗某固體補鐵劑中鐵元素已被氧化？寫出操作過程、現(xiàn)象及結論。
答：研細后用鹽酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液變紅色，說明已被氧化研細后用鹽酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液變紅色，說明已被氧化。
②服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子轉化為二價鐵離子。由此可推知，維生素C具有還原性還原性（填化學性質）。
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：
22Fe（OH）3+33ClO-+4OH-4OH-=22FeO42-+33Cl-+5H2O5H2O
（4）工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準備采用下列步驟：
回答下列問題：
①試劑a是FeFe，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗漏斗。
②濾液X、Z中都有同一種溶質，它們轉化為溶液W的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-。
③上述流程中操作III包括蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶冷卻結晶、過濾、洗滌。
【答案】A；研細后用鹽酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液變紅色，說明已被氧化；還原性；2；3；4OH-；2；3；5H2O；Fe；漏斗；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：41引用：4難度：0.6
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數(shù)據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1