某興趣小組利用如圖裝置，將不同濃度的硫酸與3mL 無水乙醇和2mL 冰醋酸混合，分別進行制取乙酸乙酯的研究．
（1）儀器B的名稱球形干燥管球形干燥管，其作用是防止飽和碳酸鈉溶液倒吸防止飽和碳酸鈉溶液倒吸．
（2）興趣小組記錄的實驗現(xiàn)象和結果如下表：
| 組 序 號 | 催化劑 | 反應現(xiàn)象 | C中飽和碳 酸鈉溶液中 酯層高度 |
| ① | 2mL 98% 濃硫酸 | 20秒時溶液出現(xiàn)棕色，隨反應進行，溶液顏色逐步加深，最后成黑色；酯層無氣泡 | 2.10cm |
| ② | 2mL 14mol?L-1 硫酸 | 反應后溶液呈淺棕色；酯層與飽和碳酸鈉溶液界面清晰，沒有氣泡 | 2.14cm |
| ③ | 2mL 10mol?L-1 硫酸 | 反應后溶液呈無色；酯層與飽和碳酸鈉溶液界面清晰，沒有氣泡 | 2.16cm |
| ④ | 2mL 7mol?L-1 硫酸 | 反應后溶液呈無色；酯層與飽和碳酸鈉界面有氣泡 | 2.00cm |
98%的濃硫酸具有強氧化性，使部分反應物炭化
98%的濃硫酸具有強氧化性，使部分反應物炭化
．若同時有刺激性氣味的氣體產生，則可能發(fā)生的化學反應方程式是：
C+2H2SO4（濃） 2SO2↑+CO2↑+2H2O或CH3CH2OH+2H2SO4（濃） 2C↓+2SO2↑+5H2O，
△
△
C+2H2SO4（濃） 2SO2↑+CO2↑+2H2O或CH3CH2OH+2H2SO4（濃） 2C↓+2SO2↑+5H2O，
． △
△
Ⅱ．試管C的酯層中沒有乙酸的實驗組是（填組序號）
①②③
①②③
；從實驗結果分析，選用催化劑的最佳濃度是10 mol?L-1
10 mol?L-1
．Ⅲ．由實驗結果可知，鹽酸
能
能
（填“能”或“不能”）作酯化反應的催化劑，其原因是因為酯化反應的催化劑是H+，鹽酸也能電離出H+
因為酯化反應的催化劑是H+，鹽酸也能電離出H+
．【考點】乙酸乙酯的制取．
【答案】球形干燥管；防止飽和碳酸鈉溶液倒吸；98%的濃硫酸具有強氧化性，使部分反應物炭化；C+2H2SO4（濃） 2SO2↑+CO2↑+2H2O或CH3CH2OH+2H2SO4（濃） 2C↓+2SO2↑+5H2O，；①②③；10 mol?L-1；能；因為酯化反應的催化劑是H+，鹽酸也能電離出H+
△
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：46引用：2難度：0.7
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1．在酯化反應實驗中制得的乙酸乙酯中混有少量的乙酸，應選用下列哪種試劑洗滌除去（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 8:30:1組卷：37引用：3難度：0.9 -
2．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務．
【實驗目的】制取乙酸乙酯
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯．
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：
請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是（選填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置進行了改進，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是．
【實驗步驟】
（1）按丙同學選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻；冷卻后再加入2mL冰醋酸；
（2）將試管固定在鐵架臺上；
（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
（4）用酒精燈對試管①加熱；
（5）當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
【問題討論】
a.步驟（1）安裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查；
b.寫出試管①發(fā)生反應的化學方程式（注明反應條件）；
c.試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是；
d.從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：40引用：7難度：0.5 -
3．乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室利用如圖A裝置制備乙酸乙酯。
（1）若實驗中用乙酸和含18O的乙醇作用，該反應的化學方程式是：。與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是。
（2）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是實驗編號 試管Ⅰ中試劑 試管Ⅱ中試劑 有機層的厚度/cm A 2mL乙醇、1mL乙酸、
1mL 18mol?L-1濃硫酸飽和Na2CO3溶液 3.0 B 2mL乙醇、1mL乙酸 0.1 C 2mL乙醇、1mL乙酸、
3mL 2mol?L-1H2SO40.6 D 2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸 0.6 mL和mol?L-1。
②分析實驗（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。
（3）若現(xiàn)有乙酸90g,乙醇138g發(fā)生酯化反應得到88g乙酸乙酯，試計算該反應的產率為。
（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，如圖是分離操作步驟流程圖。圖中內為適當?shù)脑噭?!--BA-->內為適當?shù)姆蛛x方法。
①試劑a是；分離方法②是，分離方法③是。分離方法①是分液，在具體操作中應充分振蕩，然后靜置，待分層后（填標號）。
A．直接將乙酸乙酯從分液漏斗上口倒出
B．直接將乙酸乙酯從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從上口放出
②在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是。
（5）為充分利用反應物，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙兩個裝置（乙同學待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產物）。你認為最合理的是。發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：72引用：3難度：0.1
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