硫酸是化學實驗室中常用的試劑，也是重要的化工原料。試回答下列問題：
（1）濃硫酸具有強烈的腐蝕性。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%～5%的

碳酸氫鈉

碳酸氫鈉

（填“碳酸氫鈉”、“氫氧化鈉”或“硼酸”之一）溶液，以防灼傷皮膚。
（2）用硫單質(zhì)制取硫酸的轉(zhuǎn)化流程示意圖如下：

在S、SO₂、H₂SO₄三種物質(zhì)中，硫元素的化合價表現(xiàn)為+4價的物質(zhì)是

SO₂

SO₂

（填化學式）。寫出上述轉(zhuǎn)化流程步驟②中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：

2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃

2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃

。
（3）現(xiàn)取100g稀硫酸倒入燒杯中，慢慢向燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Ba（NO₃）₂溶液，反應(yīng)過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入Ba（NO₃）₂溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試回答：

①當加入Ba（NO₃）₂溶液240g時（即圖中A點），燒杯中溶液里大量存在的酸根陰離子是

SO

2

-

4

、

NO

-

3

SO

2

-

4

、

NO

-

3

（填離子符號）。
②當加入Ba（NO₃）₂溶液522g時（即圖中B點），恰好完全反應(yīng)，試通過計算求產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量。（計算結(jié)果精確至0.1g）