下表列出了兩種燃煤煙氣脫硫方法的原理.
方法Ⅰ | 將SO2與I2反應(yīng)制H2SO4和HI,同時分解HI制H2和I2,I2循環(huán)使用 |
方法Ⅱ | 用Na2SO4溶液吸收SO2,再用離子膜電解法電解吸收液得到單質(zhì)硫 |
1:1
1:1
;制得的H2可用儲氫合金轉(zhuǎn)化為MH,現(xiàn)分別用NiO(OH)、MH作正、負(fù)極材料,KOH溶液作電解質(zhì),可制得高容量的鎳氫電池.電池總反應(yīng)為:NiO(OH)+MH
放電
充電
MH+OH--e-=M+H2O
MH+OH--e-=M+H2O
,充電完成時,Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH).若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2,O2擴散到另一電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗,從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸,此時,陰極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
.(2)利用如圖裝置可實現(xiàn)方法Ⅱ的轉(zhuǎn)化.
①b端應(yīng)連接電源的
正極
正極
(填“正極”或“負(fù)極”).②用Na2SO4溶液代替水吸收煙氣中的SO2使之轉(zhuǎn)化為H2SO3,其目的是
提高溶液的導(dǎo)電能力,加快電解速率
提高溶液的導(dǎo)電能力,加快電解速率
.③電解過程中,陰極的電極反應(yīng)式為
SO2+4H++4e-=S+2H2O
SO2+4H++4e-=S+2H2O
.【考點】二氧化硫的污染及治理;化學(xué)電源新型電池.
【答案】1:1;MH+OH--e-=M+H2O;O2+2H2O+4e-=4OH-;正極;提高溶液的導(dǎo)電能力,加快電解速率;SO2+4H++4e-=S+2H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:32引用:2難度:0.3
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1.認(rèn)識和利用SO2的性質(zhì)可有效防治SO2對環(huán)境的污染,并實現(xiàn)SO2的綜合利用。某研究團隊提出的SO2煙氣脫硫工藝流程如圖,該流程中脫硫劑反復(fù)循環(huán),可實現(xiàn)對煙氣中SO2的持續(xù)脫除。已知:脫硫塔中發(fā)生的主要反應(yīng)為2CaS+3SO2=2CaSO3+3S、2CaSO3+O2=2CaSO4。下列有關(guān)說法錯誤的是( ?。?br />
發(fā)布:2024/11/21 13:0:1組卷:80引用:1難度:0.7 -
2.自然界“酸雨”形成的原因主要是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/11/16 8:0:2組卷:24引用:1難度:0.7 -
3.關(guān)于酸雨的說法正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:16引用:1難度:0.9
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