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2020-2021學(xué)年福建省泉州市晉江一中高二(下)期末化學(xué)試卷
>
試題詳情
儲(chǔ)氫合金能有效解決氫氣的貯存和輸運(yùn)問(wèn)題,對(duì)大規(guī)模使用氫能具有重要的意義。
(1)鎳氫電池放電時(shí)的總反應(yīng)為NiOOH+MH═Ni(OH)
2
+M,M表示儲(chǔ)氫合金。Ni成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去
4s
4s
軌道電子。Ni
3+
的價(jià)層電子排布式為
3d
7
3d
7
。
(2)用KF/HF溶液對(duì)儲(chǔ)氫合金表面進(jìn)行氟化處理,能改善合金的表面活性。
①HF與水能按任何比例互溶,原因是
HF能與水分子形成氫鍵
HF能與水分子形成氫鍵
。
②KHF
2
500
℃
KF+HF,KHF
2
晶體中的作用力類(lèi)型有
離子鍵、共價(jià)鍵和氫鍵
離子鍵、共價(jià)鍵和氫鍵
,與
HF
-
2
互為等電子體的分子為
CO
2
或N
2
O或CS
2
等
CO
2
或N
2
O或CS
2
等
(填一種)。
(3)用KBH
4
和NaH
2
PO
4
處理儲(chǔ)氫合金電極。KBH
4
中陰離子的空間構(gòu)型是
正四面體
正四面體
,NaH
2
PO
4
中陰離子中心原子的雜化類(lèi)型是
sp
3
sp
3
。
(4)某儲(chǔ)氫合金的結(jié)構(gòu)屬六方晶系,晶體結(jié)構(gòu)及俯視圖分別如圖(a)、(b)所示,該儲(chǔ)氫合金的化學(xué)式是
LaNi
5
LaNi
5
(填最簡(jiǎn)式)。已知該儲(chǔ)氫合金晶胞底邊長(zhǎng)為a=0.5017nm,高為c=0.3977nm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N
A
,該晶體的密度為
434
3
2
×
N
A
×
(
0
.
5017
×
1
0
-
7
)
2
×
0
.
3977
×
1
0
-
7
434
3
2
×
N
A
×
(
0
.
5017
×
1
0
-
7
)
2
×
0
.
3977
×
1
0
-
7
g?cm
-3
(列出計(jì)算式)。
【考點(diǎn)】
晶胞的計(jì)算
;
判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型
;
“等電子原理”的應(yīng)用
;
原子核外電子排布
.
【答案】
4s;3d
7
;HF能與水分子形成氫鍵;離子鍵、共價(jià)鍵和氫鍵;CO
2
或N
2
O或CS
2
等;正四面體;sp
3
;LaNi
5
;
434
3
2
×
N
A
×
(
0
.
5017
×
1
0
-
7
)
2
×
0
.
3977
×
1
0
-
7
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:28
引用:6
難度:0.5
相似題
1.
我國(guó)用BeO、KBF
4
等原料制備KBe
2
BO
3
F
2
晶體,在世界上首次實(shí)現(xiàn)在177.3nm深紫外激光倍頻輸出,其晶胞如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.構(gòu)成晶體的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕>O>B
B.KBF
4
中的陰離子的中心原子的雜化方式為sp
2
C.根據(jù)元素周期表中元素所處的位置可推測(cè)BeO與Al
2
O
3
性質(zhì)相似
D.晶胞中的K
+
有2個(gè)位于晶胞內(nèi)部,8個(gè)位于晶胞頂點(diǎn),則1mol該晶胞含3mol KBe
2
BO
3
F
2
發(fā)布:2024/10/26 20:30:2
組卷:87
引用:13
難度:0.7
解析
2.
Ⅰ.鐵、鉻單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用非常廣泛。
(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為
,F(xiàn)e在周期表中的位置
。Cr原子的基態(tài)電子排布式為
,價(jià)電子排布圖為
。
(2)用X射線(xiàn)衍射測(cè)定,得到Fe的兩種晶胞A、B,其結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞A中每個(gè)Fe原子緊鄰的原子數(shù)為
。每個(gè)晶胞B中含F(xiàn)e原子數(shù)為
。
(3)合成氨反應(yīng)常使用鐵觸媒提高反應(yīng)速率。如圖為有、無(wú)鐵觸媒時(shí),反應(yīng)的能量變化示意圖。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
。從能量角度分析,鐵觸媒的作用是
。
Ⅱ.在一定溫度下,已知以下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù):
反應(yīng)①:CO(g)+CuO(s)?CO
2
(g)+Cu(s) K
1
反應(yīng)②:H
2
(g)+CuO(s)?Cu(s)+H
2
O(g) K
2
反應(yīng)③:CO(g)+H
2
O(g)?CO
2
(g)+H
2
(g) K
3
(4)反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式為
。
(5)反應(yīng)③的K
3
與K
1
、K
2
的關(guān)系是K
3
=
。
發(fā)布:2024/10/27 4:30:2
組卷:27
引用:2
難度:0.6
解析
3.
鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)是一種重要的結(jié)構(gòu)形式,若選擇Ti
4+
作為晶胞原點(diǎn),其立方晶胞如圖所示(邊長(zhǎng)為anm)。下列關(guān)于該晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
A.該晶胞中Ca、Ti、O三種原子個(gè)數(shù)比為1:1:3
B.晶胞中Ti
4+
的配位數(shù)是6
C.該晶體的密度為
136
a
3
N
A
×10
21
g/cm
3
D.若選擇Ca
2+
作為晶胞原點(diǎn)畫(huà)出晶胞,則晶胞中的O
2-
位于體心的位置
發(fā)布:2024/10/27 3:30:2
組卷:51
引用:2
難度:0.7
解析
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