鋁在自然界中的存在極為廣泛，在航空、建筑、汽車三大重要工業(yè)的發(fā)展中具有重要的作用。
回答下列問題：
（1）下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層一個電子所需能量最大的是 CC（填標號，下同），最小的是 BB。
A.
B.
C.
D.
（2）當過量的LiH和AlCl3在乙醚中反應可生成LiAlH4。LiAlH4由Li+和AlH4-構成，AlH4-的空間構型是 正四面體正四面體，與其互為等電子體的一種陽離子是 NH4+NH4+（填離子符號），LiAlH4中元素的電負性最大的為 HH（填元素符號）。
（3）AlCl3的相對分子質量為133.5，183℃開始升華，易溶于水、乙醚等，其二聚物（Al2Cl6）的結構如圖1所示，其中Al原子的雜化軌道類型是 sp3sp3，Al2Cl6是 非極性非極性（填“極性”或“非極性”）分子；圖中1鍵鍵長為206pm,2鍵鍵長為221pm,鍵能：1 ＞＞2（填“＜”“＞”或“=”），判斷依據是 鍵長越短，鍵能越大鍵長越短，鍵能越大。
（4）冰晶石（Na3AlF6）常用作鋁電解的助熔劑和研磨產品的耐磨添加劑，其晶胞如圖2所示，兩種微粒分別是Na+和AlF6-，圖中●位于頂點和面心，〇位于棱的中心和8個小立方體的體心，則?代表 Na+Na+（填微粒符號）；距離●最近的〇的個數(shù)為 88。已知該晶體的密度為ρg?cm-3，則晶胞中距離最近的兩個〇的核間距為 343840NAρ×1010343840NAρ×1010pm（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算式即可）。
3
4
3
840
N
A
ρ
×
1
0
10
3
4
3
840
N
A
ρ
×
1
0
10
【答案】C；B；正四面體；NH4+；H；sp3；非極性；＞；鍵長越短，鍵能越大；Na+；8；
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4
3
840
N
A
ρ
×
1
0
10
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：1難度：0.6
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質和化合物在生產、生活中有廣泛應用。請回答下列相關問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結構如圖1所示?？茖W家目前合成了N4分子，其分子結構與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結構如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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