某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液（分子式為H2C2O4，二元弱酸）的反應，記錄如表所示的實驗數(shù)據：
| 試驗編號 | 實驗溫度 | 試管中所加試劑及其用量/mL | 溶液褪至無色所需時間/min | |||
| 0.6mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 3mol/LH2SO4溶液 | 0.05mol/LKMnO4溶液 | |||
| ① | 25℃ | 3.0 | V1 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
| ② | 25℃ | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
| ③ | 50℃ | 2.0 | V2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 |
（1）V1=
2.0
2.0
mL，V2=3.0
3.0
mL．（2）根據表中的實驗①、②數(shù)據，可以得到的結論是
其他條件相同時，反應物濃度減小，反應速率減慢
其他條件相同時，反應物濃度減小，反應速率減慢
．（3）探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇
②③
②③
（填實驗編號）．（4）請寫出該反應的離子方程式
2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
M
n
O
-
4
2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
，當該反應以表中①組數(shù)據完全反應時轉移的電子數(shù)為 M
n
O
-
4
0.00075
0.00075
NA．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．（5）該小組根據經驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的實際趨勢如圖2所示．
該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并設計實驗方案④繼續(xù)進行實驗探究．
| 試驗編號 | 實驗溫度 | 試管中所加試劑及其用量/mL | 再加入某種固體 | 溶液褪至無色所需時間/min | |||
| 0.6mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 3mol/LH2SO4溶液 | 0.05mol/LKMnO4溶液 | ||||
| ④ | 25℃ | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t |
Mn2+對該反應有催化作用
Mn2+對該反應有催化作用
．若該小組同學提出的假設成立，應觀察到 褪色時間變短
褪色時間變短
現(xiàn)象．（6）酸性高錳酸鉀不但可以和草酸反應，還可以和很多有機物發(fā)生反應，如在長途運輸水果時，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅土放置在盛放水果的容器中，其目的是利用高錳酸鉀溶液吸收水果產生的乙烯，防止水果早熟．該反應中乙烯發(fā)生了
氧化
氧化
反應．（填反應類型）【考點】探究影響化學反應速率的因素．
【答案】2.0；3.0；其他條件相同時，反應物濃度減小，反應速率減慢；②③；2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；0.00075；Mn2+對該反應有催化作用；褪色時間變短；氧化
M
n
O
-
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.6
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1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：41引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗目的是實驗序號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內的平均反應速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據是。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5
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