近年來(lái)我國(guó)在環(huán)境治理上成效斐然。回答下列問(wèn)題：
（1）CH4還原氮氧化物使其轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及活化能（E）如下：
i.CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1E=1274kJ?mol-1
ii.CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1E=493kJ?mol-1
①反應(yīng)CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H3=-867-867kJ?mol-1
②相同條件下，反應(yīng)i比反應(yīng)ii的速率慢，理由為 反應(yīng)i的活化能比反應(yīng)ii的高，反應(yīng)速率慢反應(yīng)i的活化能比反應(yīng)ii的高，反應(yīng)速率慢。
（2）探究催化劑條件下CO和NO的處理，反應(yīng)原理為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4，向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO和NO，不同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示：
①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 bb（填選項(xiàng)字母）。
a.CO和NO的轉(zhuǎn)化率相等
b.NO和N2的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
c.CO和CO2的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
②△H4＜＜0（（填“＞”、“＜”或者“=”，下同），p1＞＞p2。
（3）最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種電解法處理污染氣體中NOx的高效去除裝置，如圖2所示，其中電極分別為催化劑石墨烯（石墨烯包裹催化劑）和石墨烯。
①催化劑石墨烯為 陰陰極（填“陰”或“陽(yáng)”）
②若電解質(zhì)溶液顯酸性，則催化劑石墨烯電極的電解反應(yīng)式為 2NOx+4xH++4xe-=N2+2xH2O2NOx+4xH++4xe-=N2+2xH2O。
（4）燃煤煙氣脫硫的方法有多種，其中有種方法是用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成NH4HSO4，向NH4HSO3溶液中通入空氣氧化的離子方程式 2HSO3-+O2=2SO42-+2H+2HSO3-+O2=2SO42-+2H+。
已知H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。常溫下，將SO2通入某氨水中至溶液恰好呈中性，此時(shí)溶液中的c（NH+4）c（HSO-3）=2.242.24。
c
（
N
H
+
4
）
c
（
HS
O
-
3
）
【答案】-867；反應(yīng)i的活化能比反應(yīng)ii的高，反應(yīng)速率慢；b；＜；＞；陰；2NOx+4xH++4xe-=N2+2xH2O；2HSO3-+O2=2SO42-+2H+；2.24
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：71引用：1難度：0.7
相似題
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1．第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．
（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學(xué)方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同條件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，則△H=；
（2）白磷與氧氣反應(yīng)生成P4O10固體．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P═O c kJ?mol-1、O═O d kJ?mol-1．根據(jù)圖1的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（3）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖2）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為，三聚磷酸鈉（俗稱(chēng)“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為．
（4）次磷酸（H3PO2）為一元酸，分子中含一個(gè)羥基，其鈉鹽的正鹽的化學(xué)式為，該鹽可用于工業(yè)上的化學(xué)鍍鎳．①化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
（a）□Ni2++□H2PO2-+□=□Ni++□H2PO3-+□
（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出并配平反應(yīng)式（a）；
②利用①中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見(jiàn)的化學(xué)鍍．請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍．原理上的不同點(diǎn)：；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：．發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：76引用：2難度：0.1 -
2．氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見(jiàn)化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．聯(lián)氨（又稱(chēng)肼，N2H4或H2N-NH2，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問(wèn)題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價(jià)為；
（2）實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（g）△H1
②ON2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1038.6kJ?mol-1
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?!--BA-->．
（4）聯(lián)氨可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是N2O4（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.6kJ?mol-1，若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則反應(yīng)放出的熱量為kJ．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：12引用：0難度：0.9 -
3．已知在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：
①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g） ΔH132
②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g） ΔH232
③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g） ΔH312
④2S（g）═S2（g） ΔH4
則ΔH4的正確表達(dá)式為（ ）發(fā)布：2024/12/6 13:30:1組卷：372引用：6難度：0.5
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