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鉛（Pb）元素的主要化合價有+2價和+4價，溶液中鉛為+2價（Pb2+或
P
b
O
2
-
2
，鉛單質(zhì)及其化合物在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中具有非常廣泛的用途。
（1）Pb3O4 俗名紅丹，在涂料工業(yè)中用作防銹顏料，Pb3O4中+2價鉛和+4價鉛的原子個數(shù)之比為
2：1
2：1
。金屬鉛可以阻擋放射性射線，常用來制造防輻射玻璃，鉛能溶于強堿性溶液，試寫出金屬鉛與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
Pb+2NaOH=Na2PbO2+H2↑
Pb+2NaOH=Na2PbO2+H2↑
。
（2）Pb、PbO2可用于制造鉛蓄電池，鉛蓄電池工作時的反應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為
PbSO4
PbSO4
，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可以表示為
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。
（3）工業(yè)上利用鉛渣（主要成分是PbO、Pb,以及少量不溶于硝酸的雜質(zhì)）生產(chǎn)PbSO4的流程如圖：
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已知步驟1有NO產(chǎn)生，試寫出Pb與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O
；步驟Ⅱ中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，試寫出反應(yīng)的離子方程式
Pb2++
SO
2
-
4
=PbSO4↓
Pb2++
SO
2
-
4
=PbSO4↓
。
（4）血鉛是指血液中鉛元素的含量。血鉛超標(biāo)會引起機體的神經(jīng)系統(tǒng)、血液系統(tǒng)、消化系統(tǒng)的一系列異常表現(xiàn)。某人血液中鉛的濃度為0.4μg/mL，若轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度為
1.9×10-6
1.9×10-6
mol/L（已知lg=106μg）。
【答案】2：1；Pb+2NaOH=Na2PbO2+H2↑；PbSO4；菁優(yōu)網(wǎng)；3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O；Pb2++
SO
2
-
4
=PbSO4↓；1.9×10-6
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/18 0:0:1組卷：26引用：1難度：0.6
相似題
  • 1．廢棄電池是一種有害垃圾，合理處理則能變廢為寶。如圖是廢棄鋅錳電池的處理流程圖：
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    已知：錳粉的主要成分是Mn元素的+2、+3、+4價氧化物和ZnO。
    回答下列問題：
    （1）“廢棄鋅錳電池→錳粉”的操作是拆分、煅燒，煅燒類似于實驗室中的焙燒，實驗室焙燒使用的儀器是下列中的
     
    （填儀器名稱）。
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    （2）“酸溶”采用錳粉比錳塊的浸取速率快，為提高“酸溶”的浸取速率，還可以采取的措施有
     
    （填一條），“酸溶”過程中H2C2O4的主要作用是
     
    。
    （3）“氧化”操作的氧化產(chǎn)物是
     
    （填化學(xué)式）。
    （4）“洗滌、干燥”時，檢驗MnO2洗滌干凈的實驗方法及現(xiàn)象是
     
    。
    （5）濾液X可以用于制取化肥，其中除Na+外，主要含
     
    、
    SO
    2
    -
    4
    （填離子符號）。
    （6）由Zn2（OH）2CO3制備ZnO的條件是加熱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    。
    發(fā)布：2024/10/19 10:0:1組卷：1引用：2難度：0.5
  • 2．碲（Te）屬于氧族元素，廣泛應(yīng)用于冶金、能源、化工等行業(yè)。碲化亞銅渣中主要含有Cu和Te元素，并以Cu2Te、Cu及Te的形式存在，此外還含少量Au、Ag等元素。以碲化亞銅渣為原料制備TeO2及膽礬的流程如圖：
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    已知：①TeO2是兩性氧化物，難溶于水；
    ②“酸浸”過程中Te元素先生成H2TeO3，隨著溶液pH的提高，生成TeO2進入酸浸渣中。
    回答下列問題：
    （1）H2TeO3的化學(xué)名稱為
     
    。
    （2）“酸浸”時，適宜的控溫方式為
     
    ，寫出該步驟Cu發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
     
    ；碲化亞銅發(fā)生反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
     
    。
    （3）實驗室中，“操作X”用到的玻璃儀器有玻璃棒、
     
    。
    （4）寫出“堿浸”時，TeO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    。
    （5）“沉碲”時，控制溶液的pH為4.5～5.0，生成TeO2沉淀。酸性不能過強的原因是
     
    ；防止局部酸度過大的操作方法是
     
    。
    發(fā)布：2024/10/23 1:0:2組卷：35引用：5難度：0.5
  • 3．利用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多種化工試劑，圖為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程，回答下列問題：
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    已知：
    ①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Na+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。
    ②沉淀Ⅰ中只含有兩種沉淀。
    ③已知氧化性：Co3+＞MnO2＞
    C
    l
    O
    -
    3
    ＞Fe3+
    ④流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
    沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3 Mn（OH）2
    開始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7
    完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8
    （1）浸出過程中加入Na2SO3作用是
     
    。
    （2）NaClO3在浸出液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    （3）加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，目的是
     
    ；萃取劑層含錳元素，則加入NaF溶液所得沉淀Ⅱ的主要成分
     
    。
    （4）操作Ⅰ包括：向水層加入
     
    調(diào)整pH至2～3，蒸發(fā)濃縮、
     
    、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。
    （5）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)計算Ksp[Co（OH）2]=
     
    （假設(shè)離子濃度小于等于10-5mol/L視為完全沉淀，已知100.4=2.5）
    （6）將草酸鈷晶體（CoC2O4?2H2O）置于空氣中加熱，受熱過程中290～320℃溫度范圍得到剩余的固體物質(zhì)化學(xué)式為Co3O4，同時產(chǎn)生CO2，寫出該過程的化學(xué)方程式
     
    。
    發(fā)布：2024/10/18 4:0:1組卷：9引用：1難度：0.5
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