試卷征集
加入會員
操作視頻
Kx[Cu（C2O4）y]?zH2O（水合草酸銅（Ⅱ）酸鉀）是一種化工原料，實驗室制備少量水合草酸銅酸鉀并測定樣品的組成，實驗步驟如下：
菁優(yōu)網(wǎng)
Ⅰ制備CuO
用圖1所示裝置將溶液混合后，小火加熱至藍色沉淀變黑色生成CuO，煮沸5～10分鐘。稍冷卻后全部轉(zhuǎn)移至圖2裝置過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次。
（1）①指出圖2裝置中操作中的錯誤
過濾時轉(zhuǎn)移固液混合物沒有通過玻璃棒引流；
過濾時轉(zhuǎn)移固液混合物沒有通過玻璃棒引流；
，圖2操作需用蒸餾水洗滌沉淀2～3次，其目的為
除去沉淀表面吸附的可溶性雜質(zhì)離子
除去沉淀表面吸附的可溶性雜質(zhì)離子
。
②檢驗沉淀洗滌干凈的方法為
取最后一次少量水洗液于試管中，滴入1～2滴稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈
取最后一次少量水洗液于試管中，滴入1～2滴稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈
。
Ⅱ制備KHC2O4和K2C2O4混合溶液
稱取3.0g H2C2O4?2H2O放入250mL燒杯中，加入40mL蒸餾水，微熱（溫度低于80℃）溶解。稍冷后分數(shù)次加入2.2g無水K2CO3，充分反應后生成含KHC2O4和K2C2O4的混合物。
（2）該步驟中所得混合物中
n
（
KH
C
2
O
4
）
n
（
K
2
C
2
O
4
）
=
2：1
2：1
。（取整數(shù)）
Ⅲ制備水合草酸銅酸鉀晶體
將KHC2O4和K2C2O4混合溶液水浴微熱，再將CuO連同濾紙一起加入到該溶液中，充分反應至CuO沉淀全部溶解，取出濾紙后，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，用乙醇淋洗，自然晾干，稱量得到樣品2.9760g（電子天平稱量）。
（3）①步驟Ⅲ中KHC2O4的作用是
加快CuO的溶解
加快CuO的溶解
。
②用乙醇淋洗而不用水的優(yōu)點是
減少水合草酸銅酸鉀的溶解損耗，加快晶體表面水分揮發(fā)
減少水合草酸銅酸鉀的溶解損耗，加快晶體表面水分揮發(fā)
。
③溶解CuO沉淀時，連同濾紙一起加入到溶液中的目的是
減少CuO的損耗
減少CuO的損耗
。
Ⅳ測定水合草酸銅酸鉀晶體的成分
取少量制得的樣品配成溶液。用標準酸性高錳酸鉀溶液滴定C2O42-、用標準EDTA溶液（PAR為指示劑）滴定
Cu2+，經(jīng)計算樣品中n（Cu）：n（C2O42-）=1：2，假設制備樣品的過程中Cu2+無損耗。
（4）水合草酸銅（Ⅱ）酸鉀晶體的化學式為
K2[Cu（C2O4）2]?3H2O
K2[Cu（C2O4）2]?3H2O
。
【答案】過濾時轉(zhuǎn)移固液混合物沒有通過玻璃棒引流；；除去沉淀表面吸附的可溶性雜質(zhì)離子；取最后一次少量水洗液于試管中，滴入1～2滴稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；2：1；加快CuO的溶解；減少水合草酸銅酸鉀的溶解損耗，加快晶體表面水分揮發(fā)；減少CuO的損耗；K2[Cu（C2O4）2]?3H2O
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：44引用：2難度：0.5
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．實驗室利用FeSO4溶液和NO制備亞硝基合亞鐵（Ⅱ）{[Fe（NO）x（H2O）y]SO4}，其裝置如圖所示（加熱及夾持裝置略）。
    回答下列問題：
    （1）盛放NaNO2固體的儀器名稱為
     
    ；配制FeSO4溶液時為防止其被氧化，應向溶液中加入
     
    。
    （2）實驗開始前先鼓入N2的目的是
     
    。
    （3）NaNO2的溶液顯堿性的原因：
     
    （用離子方程式表示）；A中加熱制備NO的離子方程式為
     
    。
    （4）D中倒置的漏斗的作用為
     
    。
    （5）經(jīng)分離提純后得到亞硝基合亞鐵（Ⅱ）溶液，其溶質(zhì)化學式為{[Fe（NO）x（H2O）y]SO4}，為測定其化學式，進行如下實驗：
    ①取20mL該溶液加入足量BaCl2溶液，過濾后得到沉淀，將沉淀洗滌干燥稱量，質(zhì)量為4.66g。
    ②另取10mL溶液用0.4mol?L-1的酸性KMnO4溶液進行滴定，滴定終點時，消耗酸性KMnO4溶液20mL（NO完全轉(zhuǎn)化為
    N
    O
    -
    3
    ）。
    ③已知x+y=6，則其化學式為
     
    ，下列情況會導致x值偏小的是
     
    （填字母）。
    A．步驟①中沉淀未干燥完全
    B．滴定前，酸式滴定管中有氣泡殘留，滴定后氣泡消失
    C．用容量瓶配制酸性KMnO4溶液時，定容時俯視刻度線
    發(fā)布：2024/10/24 5:0:2組卷：6引用：2難度：0.6
  • 2．實驗室以廢銅屑（雜質(zhì)為CuO、Al2O3、Fe2O3、FeO和SiO2）為原料制取堿式碳酸銅[aCu（OH）2?bCuCO3]的流程如圖：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知部分氫氧化物開始沉淀與沉淀完全的pH見下表：
    物質(zhì) Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Al（OH）3
    開始沉淀pH 1.9 6.5 4.2 3.4
    沉淀完全pH 3.2 9.7 6.7 4.0
    （1）按圖1所示的裝置加料后進行“酸浸”操作。
    ①提高Cu元素浸出速率的方法還有
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ②與使用圖2所示漏斗相比，使用漏斗Y的優(yōu)點是
     
    。
    （2）“調(diào)pH”的合理范圍是
     
    。
    （3）“沉淀”時需要對混合物加熱至70℃但又不宜過高，理由是
     
    。
    （4）可采用滴定法、熱重分析法分別對堿式碳酸銅的組成進行分析。
    ①滴定法涉及的部分反應：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2、I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    請補充完整測定堿式碳酸銅中Cu元素含量的實驗方案：準確稱取一定質(zhì)量的堿式碳酸銅樣品，在攪拌下分批加入稀硫酸直至固體完全溶解，配成100mL溶液。
     
    ；根據(jù)數(shù)據(jù)計算Cu元素含量（須使用的試劑：KI溶液、0.1000mol/LNa2S2O3溶液、淀粉溶液）。
    ②測得堿式碳酸銅的熱重分析結(jié)果如圖3所示，已知當剩余固體質(zhì)量與原始固體質(zhì)量的比值為65.7%時固體呈磚紅色，則計算可知
    a
    b
    =
     
    （保留3位有效數(shù)字）。
    發(fā)布：2024/10/24 7:0:1組卷：16引用：1難度：0.5
  • 3．次氯酸鹽具有強氧化性。在堿性條件下，利用KClO氧化Fe（NO3）3生成高鐵酸鉀（K2FeO4）的工藝流程如圖：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O
    ②6KOH+3Cl2
    △
    KCl+KClO3+3H2O
    回答下列問題：
    （1）反應①應在
     
    （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行，該反應的離子方程式為
     
    。
    （2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是
     
    。
    （3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為
     
    ；洗滌“濕產(chǎn)品”時先水洗再用酒精洗滌，用酒精洗滌的原理是
     
    。
    （4）K2FeO4可作飲用水處理劑，該反應的離子方程式：
    4
    F
    e
    O
    2
    -
    4
    +10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-，K2FeO4處理水中懸浮顆粒物的原理是
     
    。
    （5）目前，人們針對K2FeO4的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展。下列物質(zhì)中有可能提高K2FeO4水溶液穩(wěn)定性的物質(zhì)是
     
    （填字母）。
    A．Na2SO3
    B．KOH
    C．CH3COOH
    D．Fe（NO3）3
    發(fā)布：2024/10/24 8:0:1組卷：2引用：2難度：0.4
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者：深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司 | 應用名稱：菁優(yōu)網(wǎng) | 應用版本：4.8.2  |  隱私協(xié)議      第三方SDK     用戶服務條款廣播電視節(jié)目制作經(jīng)營許可證出版物經(jīng)營許可證網(wǎng)站地圖本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳，除本網(wǎng)組織的資源外，版權(quán)歸原作者所有，如有侵犯版權(quán)，請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù)，本網(wǎng)將在三個工作日內(nèi)改正