某冶煉廠產生的廢渣主要含有CuS、K2Fe6（SO4）4（OH）12及少量MgO、SiO2等。由該廢渣回收銅、制備復合鎳鋅鐵氧體（NiZnFe4O8）的流程如圖。
已知：有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：
| 離子 | 開始沉淀時pH | 完全沉淀時pH |
| Mg2+ | 10.4 | 12.4 |
| Fe3+ | 2.3 | 4.1 |
（1）K2Fe6（SO4）4（OH）12中Fe的化合價為
+3
+3
，OH-的電子式為 
（2）濾渣1的主要成分為
CuS、SiO2
CuS、SiO2
。（3）反應Ⅱ中加入適量氨水的作用是
調節(jié)溶液的pH，僅使Fe3+轉化為Fe（OH）3
調節(jié)溶液的pH，僅使Fe3+轉化為Fe（OH）3
；寫出反應Ⅱ生成沉淀的離子方程式 Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3
NH
+
4
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3
。NH
+
4
（4）濾液中含有的陽離子是
NH
+
4
NH
+
4
（5）MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質，寫出反應Ⅳ中CuS發(fā)生反應的化學方程式
MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O
MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O
，當轉移2.408×1024個電子時，生成硫的物質的量為 2mol
2mol
。【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】+3；；CuS、SiO2；調節(jié)溶液的pH，僅使Fe3+轉化為Fe（OH）3；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3；、K+、Mg2+；MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O；2mol
；CuS、SiO2；調節(jié)溶液的pH，僅使Fe3+轉化為Fe（OH）3；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH
+
4
NH
+
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：2難度：0.6
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12難度：0.1