鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域中有著重要的作用．
（1）酸性條件下，硫酸亞鐵可將MnO₂還原為MnSO₄，該反應(yīng)的離子方程式為：

2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺═Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺═Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O

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（2）分析表明，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化時，生成的氧化物中Fe、O兩種元素的質(zhì)量比為28：11，則其化學(xué)式為

Fe₇O₁₁

Fe₇O₁₁

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（3）鐵及其化合物可用于消除環(huán)境污染．常溫下，硫酸亞鐵能將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₄^2-，總反應(yīng)為2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄，其中一個反應(yīng)為4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，則另一個反應(yīng)的離子方程式為

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

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常溫下，用氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂，同時ZnFe₂O_y轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe₂O₄．若2mol ZnFe₂O_y與足量NO₂反應(yīng)可生成0.5mol N₂，則y=

3

3

．
（4）工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫．通電電解，然后通入H₂S時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2[Fe（CN）₆]^3-+2CO₃^2-+H₂S═2[Fe（CN）₆]^4-+2HCO₃^-+S↓．電解時，陽極的電極反應(yīng)式為

[Fe（CN）₆]^4--e^-═[Fe（CN）₆]^3-

[Fe（CN）₆]^4--e^-═[Fe（CN）₆]^3-

；電解過程中陰極區(qū)溶液的pH

變大

變大

（填“變大”、“變小”或“不變”）．