工業(yè)上以粗鹽（含MgCl₂、CaCl₂雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)Na₂CO₃，工藝流程如圖所示：

（1）向粗鹽水加入Ca（OH）₂的目的是

使鎂離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，從而除去鎂離子

使鎂離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，從而除去鎂離子

，濾渣A為

CaCO₃、Mg（OH）₂

CaCO₃、Mg（OH）₂

（寫化學(xué)式），加入Ca（OH）₂和Na₂CO₃的順序

不能

不能

（填“能”或“不能”）互換。
（2）先通入NH₃再通入CO₂的目的是

使溶液呈堿性，增大CO₂的溶解量

使溶液呈堿性，增大CO₂的溶解量

。
（3）“碳酸化”時(shí)沒有Na₂CO₃晶體析出，原因是

碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉大

碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉大

。
（4）濾液B中溶質(zhì)的主要成分是

NH₄Cl

NH₄Cl

（寫化學(xué)式），該物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上的用途是

氮肥

氮肥

。
（5）“煅燒”發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

。
（6）得到的Na₂CO₃產(chǎn)品中常含有NaHCO₃，可用加熱分解的方法測(cè)定產(chǎn)品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若取ag產(chǎn)品，充分加熱后固體的質(zhì)量變?yōu)閎g,Na₂CO₃在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1-

84

（

a

-

b

）

31

a

×100%

1-

84

（

a

-

b

）

31

a

×100%

。（列出計(jì)算式）。