X、Y、Z、W分別是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01mol?L^-1的X、Y、Z、W溶液的pH．

0.01mol/L的溶液	X	Y	Z	W
PH	12	2	8.5	4.5

（1）X、W的化學(xué)式分別為

NaOH

NaOH

、

NH₄NO₃

NH₄NO₃

．
（2）W的電離方程式為

NH₄NO₃═

NH

+

4

+

NO

-

3

NH₄NO₃═

NH

+

4

+

NO

-

3

．
（3）25℃時，Z溶液的pH＞7的原因是

NO

-

2

+H₂O?HNO₂+OH^-

NO

-

2

+H₂O?HNO₂+OH^-

（用離子方程式表示）．
（4）將X、Y、Z各1mol?L^-1同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（

NO

-

3

）＞c（

NO

-

2

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（

NO

-

3

）＞c（

NO

-

2

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（5）Z溶液與W溶液混合加熱，可產(chǎn)生一種無色無味的單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaNO₂+NH₄NO₃

△

NaNO₃+N₂↑+2H₂O

NaNO₂+NH₄NO₃

△

NaNO₃+N₂↑+2H₂O

．