1．已知氫氣還原氧化銅實驗中氫氣和氧化銅已完全反應，但生成物中除了Cu還含有Cu₂O，現做“測定產物中Cu₂O”的含量實驗，已知Cu和Cu₂O均為不溶于水的紅色固體，Cu₂O+H₂H₂O+Cu。
取氫氣還原CuO后的2g的固體樣品，小科用如圖裝置進行實驗（固定裝置略去，堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉混合物），并測得以下數據。
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（1）在Cu₂O+H₂H₂O+Cu中，氫氣體現的化學性質是 性。
（2）經測定反應前后裝置d的質量分別為100.00g、100.18g,計算產物中Cu₂O的含量，由數據可知，該樣品中 Cu₂O的質量分數是 。
（3）另有一種方法利用同樣的裝置，還可通過測定反應前后裝置 （填“a”、“b”或“c”）的質量達到實驗目的。

2．有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鋇、氫氧化鉀中的一種或幾種。某科學興趣小組按以下操作檢測其成分：

I.取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入水的質量的變化如圖1；
Ⅱ.繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入稀硝酸的質量的變化如圖2所示。
請回答下列問題：
（1）圖2中BC段可觀察到的現象是 ；
從C到D的過程中，液體的pH將逐漸 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
到達D點時，溶液中含有的溶質有 種（填“—”、“二”或“三”）。
（2）原白色固體中一定含有的物質是：。

3．有一包白色固體，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一種或幾種．取樣溶于水，有白色沉淀產生；過濾后，向該白色沉淀中滴加過量鹽酸，沉淀部分溶解并有氣體產生．由此推斷白色固體中（　?。?/div>