工業(yè)上，裂解正丁烷可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。
反應(yīng)1：C4H10（g,正丁烷）?CH4（g）+C3H6（g）ΔH1
反應(yīng)2：C4H10（g,正丁烷）?C2H6（g）+C2H1（g）ΔH2
已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下表：
| 共價(jià)鍵 | C-H | C=C | C-C |
| 鍵能/（kJ?mol-1） | 413 | 614 | 347 |
+80
+80
kJ?mol-1。（2）正丁烷和異丁烷之間轉(zhuǎn)化的能量變化如圖1所示。
①正丁烷氣體轉(zhuǎn)化成異丁烷氣體的熱化學(xué)方程式為
C4H10（g,正丁烷）?C4H10（g,異丁烷）ΔH=-7kJ/mol
C4H10（g,正丁烷）?C4H10（g,異丁烷）ΔH=-7kJ/mol
。②下列有關(guān)催化劑的敘述錯(cuò)誤的是
BD
BD
（填標(biāo)號(hào)）。A.能改變反應(yīng)途徑
B.能降低反應(yīng)焓變
C.能加快反應(yīng)速率
D.能增大平衡常數(shù)
（3）向密閉容器中投入一定量的正丁烷，發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，測(cè)得正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓強(qiáng)（p）、溫度（T）的關(guān)系如圖2所示。
①p1、p2、p3由小到大的順序?yàn)?
p1＜p2＜p3
p1＜p2＜p3
。②隨著溫度升高，三種不同壓強(qiáng)下正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率趨向相等，原因是
隨著溫度升高，壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響逐漸減小，平衡轉(zhuǎn)化率主要由溫度決定
隨著溫度升高，壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響逐漸減小，平衡轉(zhuǎn)化率主要由溫度決定
。
（4）在一定溫度下，向密閉容器中投入正丁烷，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2。測(cè)得部分物質(zhì)的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖3，平衡時(shí)壓強(qiáng)為17akPa。
①7min時(shí)改變的條件可能是
B
B
（填標(biāo)號(hào)）。A.增大壓強(qiáng)
B.增大正丁烷的濃度
C.加入催化劑
②該溫度下，反應(yīng)1的平衡常數(shù)Kp=
3a
3a
kPa。（提示：組分分壓=總壓×該組分的物質(zhì)的量
各組分的總物質(zhì)的量
【答案】+80；C4H10（g，正丁烷）?C4H10（g，異丁烷）ΔH=-7kJ/mol；BD；p1＜p2＜p3；隨著溫度升高，壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響逐漸減小，平衡轉(zhuǎn)化率主要由溫度決定；B；3a
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：5難度：0.5
相似題
-
1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
把好題分享給你的好友吧~~