乳酸亞鐵晶體[CH3CH（OH）COO]2Fe?3H2O為288易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可由乳酸[CH3CH（OH）COOH]與FeCO3反應(yīng)制得。
Ⅰ.碳酸亞鐵的制備（裝置如圖所示）
（1）儀器C的名稱是三頸燒瓶三頸燒瓶；實驗操作如下：打開K1、K2，加入適量稀硫酸，關(guān)閉K1，使反應(yīng)進行一段時間，其目的是生成FeSO4溶液，且用產(chǎn)生的H2排盡裝置內(nèi)的空氣生成FeSO4溶液，且用產(chǎn)生的H2排盡裝置內(nèi)的空氣。
（2）接下來要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，需要進行的操作是關(guān)閉K2關(guān)閉K2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+FeCO3↓+CO2↑+H2OFeSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+FeCO3↓+CO2↑+H2O。
（3）儀器C中混合物需要經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，那么洗滌FeCO3沉淀的方法是取最后一次洗滌液，加入稀鹽酸酸化，再滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀，則洗滌干凈取最后一次洗滌液，加入稀鹽酸酸化，再滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀，則洗滌干凈。
Ⅱ.乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量的測定果
（4）向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，過濾，在無氧無氧的條件下，經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。
（5）兩位同學(xué)分別用不同的方案進行鐵元素含量的測定。
①甲同學(xué)通過酸性KMnO4溶液滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%，其原因可能是-OH-OH的影響造成的。（填化學(xué)式）
②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量并計算樣品純度。稱取2.880g樣品，灼燒至完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取20.00mL該溶液加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用0.100mol?L硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
當(dāng)溶液藍(lán)色褪去且半分鐘不恢復(fù)原色藍(lán)色褪去且半分鐘不恢復(fù)原色，即為滴定終點；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為19.60mL，則樣品純度為98.098.0%。（保留1位小數(shù)）
【答案】三頸燒瓶；生成FeSO4溶液，且用產(chǎn)生的H2排盡裝置內(nèi)的空氣；關(guān)閉K2；FeSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+FeCO3↓+CO2↑+H2O；取最后一次洗滌液，加入稀鹽酸酸化，再滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀，則洗滌干凈；無氧；5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；-OH；藍(lán)色褪去且半分鐘不恢復(fù)原色；98.0
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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