軟錳礦漿（主要成分MnO2）可吸收煙氣中的SO2，同時可制備MnCO3，工藝流程如圖：
資料：①吸收后的軟錳礦漿中含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+等陽離子；
②金屬離子沉淀的pH如下表．
| 金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Zn2+ |
| 開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 6.2 |
| 沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 8.2 |
吸收煙氣中的SO2，生成MnSO4
吸收煙氣中的SO2，生成MnSO4
。（2）過程1向漿液中通入O2的目的是
將其中的Fe2+氧化成Fe3+，而后經(jīng)過調(diào)節(jié)溶液的pH除去
將其中的Fe2+氧化成Fe3+，而后經(jīng)過調(diào)節(jié)溶液的pH除去
。（3）濾渣1的成分是
氫氧化鐵與氫氧化鋁
氫氧化鐵與氫氧化鋁
，過程2中發(fā)生反應的離子方程式為 S2-+Zn2+=ZnS↓
S2-+Zn2+=ZnS↓
。（4）制備MnCO3的過程中，一般控制溶液的pH范圍為5～7，不宜過大或過小，原因是
pH過小Fe3+、Al3+沉淀不完全，pH過大Mn2+轉(zhuǎn)化成沉淀
pH過小Fe3+、Al3+沉淀不完全，pH過大Mn2+轉(zhuǎn)化成沉淀
。（5）已知：常溫下，（NH4）2CO3溶液的pH約為9.3，NH4HCO3溶液的pH約為7.8。請推測物質(zhì)A，并寫出制備MnCO3時發(fā)生反應的離子方程式：
Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O
HCO
-
3
Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O
。HCO
-
3
（6）取m g碳酸錳樣品，加適量硫酸加熱溶解后，用c mol?L-1的KMnO4溶液滴定，至滴定終點時，消耗KMnO4溶液的體積為VmL。（已知：反應產(chǎn)物為MnO2，雜質(zhì)不參與反應）
樣品中MnCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為
34
.
5
c
V
2
m
34
.
5
c
V
2
m
【答案】吸收煙氣中的SO2，生成MnSO4；將其中的Fe2+氧化成Fe3+，而后經(jīng)過調(diào)節(jié)溶液的pH除去；氫氧化鐵與氫氧化鋁；S2-+Zn2+=ZnS↓；pH過小Fe3+、Al3+沉淀不完全，pH過大Mn2+轉(zhuǎn)化成沉淀；Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O；
HCO
-
3
34
.
5
c
V
2
m
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：58引用：7難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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