某同學為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。

樣品第1份第2份第3份第4份

取樣品質(zhì)量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0

取稀硫酸質(zhì)量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0

產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g） 0.04 0.08 0.1 0.1

（1）畫出在50.0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關系的示意圖。

（2）試計算第2份樣品反應后溶液中硫酸鋅質(zhì)量分數(shù)為多少？（保留到0.1%）

【答案】見試題解答內(nèi)容

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：34引用：5難度：0.5

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1．現(xiàn)有FeCl₃和CuCl₂的混合溶液195.2g,向其中加入鐵粉，反應的先后順序為：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂；CuCl₂+Fe═FeCl₂+Cu。加入鐵粉的質(zhì)量與反應后的溶液中剩余固體的質(zhì)量的關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）剩余固體的質(zhì)量＞6.4g時，剩余固體的成分是：

（填化學式）。
（2）求原FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中FeCl₃的質(zhì)量為多少克？
（3）求當加入11.2g鐵粉時，反應后所得溶液中FeCl₂的質(zhì)量分數(shù)。
發(fā)布：2024/10/26 5:0:1組卷：61引用：3難度：0.5
解析
2．其科學興趣小組的同學對一份固體樣品進行了探究。通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們稱取了13.6g固體樣品，用圖甲所示的裝置繼續(xù)實驗，測定的部分數(shù)據(jù)如圖乙所示。試計算該固體樣品中各成分的質(zhì)量。
發(fā)布：2024/10/25 7:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
解析

3．某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定樣品中銅元素的含量，小科取部分樣品與稀硫酸反應（所用的稀硫酸均從同一試劑瓶倒出），進行了四次實驗，測定的實驗數(shù)據(jù)如表所示。

實驗一三三四

所取樣品質(zhì)量/g 20 15 10 15

加入稀硫酸的質(zhì)量/g 50 50 50 60

充分反應后剩余固體質(zhì)量/g 14 9 a 9

（1）表格中a的數(shù)值為

。
（2）第

次實驗結束后，酸還有剩余。
（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

發(fā)布：2024/10/25 5:0:2組卷：10引用：1難度：0.5

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