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2022年湖南省常德市臨澧一中高考化學(xué)模擬試卷(一)
>
試題詳情
美國《科學(xué)》雜志評出的2009年十大科學(xué)突破之一是石墨烯的研究和應(yīng)用方面的突破.石墨烯具有原子級的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性.制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等.石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖:
(1)下列有關(guān)石墨烯說法正確的是
BD
BD
.
A.石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似
B.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
C.12g石墨烯含σ鍵數(shù)為N
A
D.從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力
(2)化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一,催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合.
①鈷原子在基態(tài)時,核外電子排布式為:
[Ar]3d
7
4s
2
[Ar]3d
7
4s
2
.
②乙醇沸點(diǎn)比氯乙烷高,主要原因是
乙醇分子間可形成氫鍵,而氯乙烷分子間無氫鍵
乙醇分子間可形成氫鍵,而氯乙烷分子間無氫鍵
.
③下圖是金與銅形成的金屬互化物合金,它的化學(xué)式可表示為:
Cu
3
Au或AuCu
3
Cu
3
Au或AuCu
3
.
④含碳源中屬于非極性分子的是
a、b、c
a、b、c
(a.甲烷 b.乙炔 c.苯 d.乙醇).
⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖,酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有:
sp
3
和sp
2
sp
3
和sp
2
;酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為:
2
2
.
【考點(diǎn)】
原子核外電子排布
;
晶胞的計算
;
配合物的形成與組成
;
極性分子和非極性分子
;
原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
;
氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響
.
【答案】
BD;[Ar]3d
7
4s
2
;乙醇分子間可形成氫鍵,而氯乙烷分子間無氫鍵;Cu
3
Au或AuCu
3
;a、b、c;sp
3
和sp
2
;2
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
組卷:117
引用:4
難度:0.1
相似題
1.
氮元素的單質(zhì)及其化合物種類繁多,應(yīng)用廣泛
(1)根據(jù)“相似相溶“原理,在相同條件下,N
2
和NH
3
在水中的溶解度較大的是
(填寫分子式)
(2)Na
3
N晶體中氮以N
3-
存在,基態(tài)N
3-
的電子排布式是
(3)NH
4
Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵,其中一定不含有的化學(xué)鍵是
(填寫字母)
A.離子鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵
(4)尿素的結(jié)構(gòu)簡式為
,該分子中含有
個σ鍵
個π鍵
(5)CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè),N
2
的結(jié)構(gòu)可表示為N=N.下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)(單位:kJ?mol
-1
):
A-B
A=B
A≡B
C≡O(shè)
357.7
798.9
1071.9
N≡N
154.8
418.4
941.7
結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N
2
活潑的原因:
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:7
引用:1
難度:0.7
解析
2.
下列化學(xué)用語使用正確的是( ?。?/h2>
A.基態(tài)C原子價層電子排布式:2s
1
2p
3
B.質(zhì)量數(shù)為2的氫核素:
2
1
H
C.KCl形成過程:
D.Cl
-
結(jié)構(gòu)示意圖:
發(fā)布:2024/10/25 0:0:1
組卷:41
引用:1
難度:0.7
解析
3.
下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是( )
A.基態(tài)S原子的最外層電子軌道表示式:
B.基態(tài)
29
Cu原子的電子排布式:1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
9
4s
2
C.H
2
O的VSEPR模型:
D.Cl
2
分子中σ鍵的形成:
發(fā)布:2024/10/23 10:0:2
組卷:33
引用:1
難度:0.7
解析
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